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24 1.12 0 0.01 0.02 0.03 0.04 0.05 0.06 a [解析]這是一道綜合題.題中涉及了混合物反應的計算.過量問題的計算.計算推斷.數據缺省型的計算.范圍討論計算及數形結合計算等. 答案:(1)略.由表中數據分析可知第一份.第二份樣品進行實驗時H2SO4足量.從而求算得出n(Na2S2O3):n(Na2SO3):n(Na2SO4)=4:1:1. (4)由表中數據分析可知第三份實驗中H2SO4量不足.求出C(H2SO4)=5.0mol/L. (5)m樣品/m1=63g/12.60g=5.因此63g樣品中含Na2S203 0.2mol, Na2S03和Na2S04各0.05mol.H2SO4與之恰好完全反應時需0.25mol.體積為0.05L.因此當0<a<0.05L時.b=V(SO2)=112aL 當a≥0.05L時.b=V(SO2)=5.6L 圖象為 b(L) 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
[　　]
A．	在0℃、101 kPa條件下，2.24 L　SO₂與O₂混合氣體中所含氧原子數約為0.2N_A
B．	300 mL　2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數為0.6N_A
C．	在標準狀況下，1.12 L　N₂和2.89　CO所含電子數都是1.4N_A
D．	0.1 mol　Cl₂通入水中反應，轉移的電子數一定為0.1N_A

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以惰性電極電解飽和食鹽水，當電路中通過0.2 mol電子時，陰極上產生(標準狀況)
[　　]
A．	3.36 L　O₂
B．	1.12 L　H₂
C．	2.24 L　Cl₂
D．	2.24 L　H₂