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（2011?寧德一模）某化學研究小組為測定Na₂O₂樣品（僅含Na₂O雜質）的純度，設計了兩種實驗方案進行探究．
[實驗一]取樣品0.100g，用如圖所示實驗裝置進行測定．（夾持裝置省略）
（1）檢查裝置A氣密性的方法是．
（2）若在實驗過程中共產生氣體11.20mL（已折算成標準狀況），則樣品中Na₂O₂的純度為．
[實驗二]樣品溶于水后用鹽酸滴定
（3）取一定量樣品溶于水并稀釋至250mL，配制時，所用到的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外，還需用到．
（4）取上述所配溶液各25.00mL，用一定濃度的標準鹽酸滴定，平行實驗記錄如下表：

實驗次數	第一次	第二次	第三次	第四次
標準鹽酸體積（mL）	23.00	24.98	25.00	25.02

由表中數據可知，標準鹽酸體積的平均值為mL．若滴定前用上述所配溶液潤洗錐形瓶，對實驗測定結果產生的影響是（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
[實驗分析]實驗結果對比分析
（5）小組同學對比兩個實驗發現，實驗一測得的Na₂O₂樣品的純度比理論值明顯偏小．經過分析，小組同學認為，明顯偏差不是由操作失誤和裝置缺陷引起的，可能是反應原理上的原因．查閱資料發現：Na₂O₂與水反應產生的H₂O₂未完全分解．
①寫出Na₂O₂與水生成H₂O₂的化學方程式．
②若將實驗一稍加改進，就能使測定結果接近理論值，寫出改進方案：．

（2013?浦東新區三模）氨氣是化學工業上應用非常廣泛的物質．下面僅是它在兩方面的重要用途．
“侯氏制堿法”的發明為振興中國化工工業做出了重要貢獻．制堿法的第一步反應是向飽和氨化鹽水中通入二氧化碳，該反應可表示為：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O→NaHCO₃↓+NH₄Cl

	NaCl	NaHCO3	NH4Cl
10℃	35.8	8.15	33.0
45℃	37.0	14.0	50.0

現在45℃時，取117g食鹽配制成飽和溶液，向其中通入適量氨氣后，再向其中通入二氧化碳，使反應進行完全．試計算并回答下列問題（計算結果取三位有效數字）（有關物質的溶解度數據如右表，單位：g/100g水）．
（1）117g食鹽理論上可以制取純堿g；
（2）45℃反應完畢后，有晶體析出；溶液中剩余水g，析出晶體的質量g．
（3）過濾除去析出的晶體后再降溫至10℃，又有晶體析出，計算所析出晶體的質量共克
工業制硝酸也是氨氣重要用途之一，反應如下：
4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O  2NO+O₂→2NO₂    3NO₂+H₂O→2HNO₃+NO
將a mol的NH₃與b mol的O₂混合后，充入一密閉容器，在Pt存在下升溫至700℃，充分反應后，冷卻至室溫．
（4）請討論b∕a的取值范圍及與之對應的溶液的溶質及其物質的量，將結果填于下表中：

b∕a的取值范圍	溶質	溶質物質的量
0＜b∕a＜5∕4 0＜b∕a＜5∕4	NH3 NH3	（a-4b∕5）mol （a-4b∕5）mol
b a = 5 4	--	--
5∕4＜b∕a＜2 5∕4＜b∕a＜2	HNO3 HNO3	（4b-5a）∕3mol （4b-5a）∕3mol
b∕a≥2 b∕a≥2	HNO3 HNO3	amol amol