黄网在线,成a人片在线观看,国产成人一区

12． 80℃.101.3千帕下.用下圖裝置進行如下實驗.A.C兩筒內分別裝有無色氣體.它們可能是NH3.O2.N2.H2S.NO.CO2等氣體.B管內裝有固體.推動A的活塞使A筒中的氣體緩緩地全部通過B進入C筒.C中的氣體由無色變成紅棕色.但其體積換算成同溫同壓下卻并未變化. (1)C中發生的反應.其化學方程式是 .已知原C中的氣體為單一氣體.它是 .(若有多種可能答案.需一一列出.)將反應后C筒中的氣體.用水吸收后.氣體體積.減小一半.則與水反應前C中的氣體是 .(若有多種答案需一一列出.) (2)若實驗開始前A.C中的氣體體積分別為1.40L和2.24L.且A中的氣體經過B管后.B管增重1.40g.通過計算和推理可判定A中的氣體是 .其質量是 g. 分析:本題要求學生將分子量.物質的量.氣體摩爾體積.化學方程式計算與元素及其化合物的性質結合起來.根據試題給出的條件.進行分析.推理和論證. (1)由C筒中發生的化學現象氣體由無色變為紅綜色.可判斷C中發生的化學反應為:2NO+O2=2NO2,又根據C筒中的氣體反應后并無體積變化.可知C中為NO.由B管進入C中氣體為純O2.反應后O2并未過量.與水反應后.氣體體積減半.已知與水反應前C筒中的氣體為NO2和NO的混合氣. (2)設與水反應前C筒中NO2的體積為.NO為 .根據題意列方程組: 由B管進入C筒中的若0.84L O2全部由A筒中來.則A中除O2外.另一種氣體的體積為1.40-0.84=0.56L.根據B管增重1.40g.該氣體的mol爾質量為: 對照試題所給出的已知氣體中沒有一種氣體的mol爾質量等于或大于56g/mol.因此該氣體不是其中的一種.也不可能是其中兩種或多種的混合氣.由此可以確定C筒的O2可能全部或部分是由A中的某氣體跟B管中的固體反應而得.已知氣體能跟固體反應生成O2的只有CO2: 討論:(1)若A中的氣體全部是CO2(即進入C的O2全部由CO2和Na2O2反應而得.)根據反應方程式1.40L CO2與反應生成O2的體積為(L)這與進入C筒中O2的體積不符. (2)若A中的氣體是CO2和O2的混合氣.設A中CO2和O2的體積分別為. 根據題意解題: 該結果與題設條件相符.所以A中的氣體是CO2和O2的混合氣體. A中的氣體的質量. 【查看更多】

80℃，101.3 kPa下，用圖86裝置進行如下實驗。A、C兩筒內分別裝有無色氣體，它們可能是NH₃、O₂、N₂、H₂S、NO、CO₂等氣體，B筒內裝有Na₂O₂固體，推動A的活塞使A筒內氣體緩緩地全部通過B后進入C筒，C筒內氣體由無色變為紅棕色，但其體積換算成同溫同壓下卻并未變化(不考慮2NO₂

N₂O₄)。?

圖8-6?

(1)C中發生的反應，其化學方程式是　　　　　　　　。已知原C中的氣體是單一氣體，它是　　　　　　　，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

(2)將反應后C筒內氣體用水充分吸收，在同溫同壓下，氣體體積減少一半，則與水反應前 C中的氣體是。?

(3)若實驗開始前A、C中氣體體積(換算成標準狀況)分別為?1.40 L? 和2.24 L，且A中的氣體經過B管后，B管增重了?1.40 g?。經計算和推理可判定A中的氣體是，其質量為 g(不必寫出計算和推理過程)。?

查看答案和解析>>

80℃，101.3 kPa下，用圖86裝置進行如下實驗。A、C兩筒內分別裝有無色氣體，它們可能是NH₃、O₂、N₂、H₂S、NO、CO₂等氣體，B筒內裝有Na₂O₂固體，推動A的活塞使A筒內氣體緩緩地全部通過B后進入C筒，C筒內氣體由無色變為紅棕色，但其體積換算成同溫同壓下卻并未變化(不考慮2NO₂N₂O₄)。?

圖8-6?

(1)C中發生的反應，其化學方程式是　　　　　　　　。已知原C中的氣體是單一氣體，它是　　　　　　　，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?

(2)將反應后C筒內氣體用水充分吸收，在同溫同壓下，氣體體積減少一半，則與水反應前 C中的氣體是。?

(3)若實驗開始前A、C中氣體體積(換算成標準狀況)分別為?1.40 L? 和2.24 L，且A中的氣體經過B管后，B管增重了?1.40 g?。經計算和推理可判定A中的氣體是，其質量為 g(不必寫出計算和推理過程)。?

查看答案和解析>>

（2009?江門一模）氮、磷、砷是同族元素，該族元素單質及其化合物在農藥、化肥等方面有重要應用．請回答下列問題．
（1）砷原子核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

．
（2）K₃[Fe（CN）₆]晶體中Fe^3-與CN^-之間的鍵型為

配位鍵

，該化學鍵能夠形成的原因是

CN^-能提供孤對電子，Fe³⁺能接受孤對電子（或Fe³⁺有空軌道）

．
（3）NH₄⁺中氮原子的雜化類型為

sp³

，NH₄⁺的空間構型為

正四面體

．
（4）已知：

	CH₄	SiH₄	NH₃	PH₃
沸點（K）	101.7	161.2	239.7	185.4
分解溫度（K）	873	773	1073	713.2

分析上表中四種物質的相關數據，請回答：
①CH₄和SiH₄比較，NH₃和PH₃比較，沸點高低的原因是

結構相似時，相對分子質量越大，分子間作用力越大，因此CH₄的沸點低于SiH₄；但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH₃的沸點高于PH₃

；
②CH₄和SiH₄比較，NH₃和PH₃比較，分解溫度高低的原因是

C-H鍵的鍵能大于Si-H鍵的鍵能，N-H鍵的鍵能大于P-H鍵的鍵能，因此分解溫度CH₄的分解溫度高于SiH₄，NH₃的分解溫度高于PH₃

；
結合上述數據和規律判斷，一定壓強下HF和HCl的混合氣體降溫時

HF

先液化．
（5）電負性（用X表示）也是元素的一種重要性質，下表給出8種元素的電負性數值：

元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
電負性	0.9	1.2	1.5	1.8	2.1	2.5	3.0	0.8

請回答下列有關問題：
①估計鈣元素的電負性的取值范圍：

0.8

＜X＜

1.2

．
②經驗規律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlCl₃中形成的化學鍵的類型及其理由是

共價鍵，因為AlCl₃中氯與鋁的電負性差值為1.5，小于1.7，故AlCl₃中化學鍵類型為共價鍵

．

查看答案和解析>>

隨著環保意識增強，清潔能源越來越受到人們關注．
（1）甲烷是一種理想的潔凈燃料．已知：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-802.3kJ?mol^-1
H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44.0kJ?mol^-1
則4.8g甲烷氣體完全燃燒生成液態水，放出熱量為

267.1kJ

．
（2）利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料廉價，具有推廣價值．
該反應為CH₄（g）+H₂O（g）

CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ?mol^-1．
①若800℃時，反應的化學平衡常數K=l.0，某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質的物質的量濃度如下表．

CH₄	H₂O	CO	H₂
3.0mol?L^-1	8.5mol?L^-1	2.0mol?L^-1	2.0mol?L^-1

則此時正、逆反應速率的關系是

A

．（填下列相關選項的字母符號）
A．v（正）＞v（逆） B．v（正）＜v（逆）C．v（正）=v（逆）D．無法判斷
②為了探究溫度、壓強對上述化學反應速率的影響，張山同學設計了以下三組對比實驗（溫度為360℃或480℃、壓強為101kPa或303kPa，其余實驗條件見下表）．

實驗序號	溫度/℃	壓強/kPa	CH₄初始濃度/mol?L^-1	H₂O初始濃度/mol?L^-1	K
1	360	P	2.00	6.80	K₁
2	t	101	2.00	6.80	K₂
3	360	101	2.00	6.80	K₃

表中t=

480

，P=

303

；
設計實驗2、3的目的是

探究溫度對化學反應速率的影響

；
實驗l、2、3中反應的化學平衡常數的大小關系是

K₂＞K₁=K₃

（用K₁、K₂、K₃表示）．
（3）利用催化劑，通過兩步反應可將水分解制得氫氣，若第一步反應為：MnFe₂O₄

＞1000K

.

MnFe₂O_4-x+

x

2

□↑，則框內物質為

O₂

；
第二步反應的化學方程式為

xH₂O+MnFe₂O_4-x=MnFe₂O₄+xH₂↑

（可不寫反應條件）．

查看答案和解析>>

亞硫酸鈉用途廣泛，可作漂白劑、顯影劑、防護劑等．近年來，以SO₂、NH₃和NaCl為原料生產無水亞硫酸鈉的新方法得到發展．生產流程如圖1所示：

（1）中學化學實驗室實現上述流程中“分離器”作用的操作名稱是：

；所需玻璃儀器有

．
（2）“反應液1”是由SO₂通入14.8%氨水形成的亞硫酸銨溶液，在60℃～80℃時，不斷攪拌，加入NaCl細晶體，就有無水亞硫酸鈉析出，析出無水亞硫酸鈉的離子反應方程式為

．
（3）在“反應液2”通入足量SO₂后，溶液中的陰離子除OH^-外還有

；在“反應液3”中通入足量NH₃的目的是：

．
（4）該生產方法的原料利用率（每制100g無水亞硫酸鈉，各物質的消耗量及副產品物量）如表格：

原料	理論值	實際值	利用率
SO₂	50.79	54.4	93.36%
NaCl	92.86	101.0	91.94%
NH₃	26.98	30.5	88.46%
副產品NH₄Cl	a	87.1	--------

副產品NH₄Cl的理論值a為：

；它與NH₄Cl實際值有差別的可能原因是：

．
（5）無水亞硫酸鈉粗品常用重結晶的方法進行精制，請完善能實現物料循環的精制亞硫酸鈉操作的流程圖（如圖2所示）．

查看答案和解析>>

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學