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某實驗小組欲制取苯甲酸乙酯（沸點213℃），主要實驗儀器有：圓底燒瓶、分水器（如下圖）、冷凝管，其他夾持裝置及膠塞等略。

實驗步驟如下：

I.取100ml圓底燒瓶，向其中分別加入以下三組試劑：①12.2g苯甲酸（其沸點為122℃，，相對分子質量為122）和2粒沸石②8ml（足量）無水乙醇 ③適量的濃硫酸

II. 如圖所示連接實驗裝置，加熱圓底燒瓶中的混合液，使反應產生的水蒸氣經冷凝管冷凝回流到分水器中，通過分水器分離出來，用錐形瓶承接收集產生的水。

III. 當不再有水生成，停止加熱。

IV. 冷卻后，用飽和碳酸鈉水溶液洗滌圓底燒瓶中的混合液并分液。

V. 取上層（有機層）混合液減壓蒸餾，得到較為純凈的苯甲酸乙酯。

根據以上操作過程回答以下問題：

（1）反應過程中濃硫酸有提高苯甲酸乙酯產率的作用，其原理為                                

（2）用冷凝管冷凝時，冷水應該從     口進入，從      口流出；（填“上”或“下”）

（3）操作步驟IV中，用飽和碳酸鈉溶液洗滌反應后的混合液目的是            

①洗去反應剩余的苯甲酸　　②洗去反應混合液中的乙醇

③降低苯甲酸乙酯的溶解度，有利于析出、分層，便于下一步的分液

④有利于苯甲酸乙酯的水解

（4）寫出該反應的化學方程式                                                 

（5）實驗過程中，如果溫度過高會發生副反應，產生一種能使溴的四氯化碳溶液褪色的

無色稍有氣味的氣體，該氣體的結構簡式為                    

（6）實驗結束收集分水器分離出的水，并測得質量為1.44g，計算苯甲酸乙酯的產率為         。實驗中苯甲酸乙酯的實際產率總是小于此計算值，其原因可能是      

①加熱過程中乙醇揮發，冷凝后滴入分水器中，隨冷凝的水一起被分出

②實驗過程中，發生了副反應

③苯甲酸乙酯洗滌、蒸發過程中有損失。

現有一份含有FeCl₃和FeCl₂固體的混合物，為測定各成分的含量進行如下兩個實驗：

    實驗1

    ①稱取一定質量的樣品，將樣品溶解

    ②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，產生沉淀

    ③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22g

    實驗2

    ①稱取與實驗1中相同質量的樣品，將樣品溶解

    ②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl₂

    ③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀

④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒，到質量不再減少，得到固體物質4g

根據實驗回答下列問題：

（l）溶解過程中所用到的玻璃儀器有_____________________。

（2）實驗室保存FeCl₂溶液時通常會向其中加入少量試劑_________和_________。

（3）實驗2中通入足量Cl₂的目的是____________________________________。

    涉及的化學反應的離子方程式是____________________________________。

（4）簡述檢驗實驗2的步驟④中沉淀已經洗滌干凈的方法

    _______________________________________________________________

    _______________________________________________________________。

（5）加熱FeCl₃溶液，并將溶液蒸干時，通常不能得到FeCl₃固體，請以平衡的觀點解釋其原因（方程式與文字相結合來說明）______________________________________。

（6）FeCl₃溶液可以用于止血，主要是因為FeCl₃溶液能使血液聚沉，這涉及到膠體的性質。以下關于膠體的說法不正確的是_____________（填寫序號字母）。

    A. 膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜

    B. 膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產生電泳現象

    C. 只有膠體粒子能作布朗運動

    D. 向Fe(OH)₃膠體中滴加硫酸，會先出現紅褐色沉淀，隨后沉淀消失

    E. 在蛋白質溶液中加入稀的CuSO₄溶液，可使蛋白質鹽析

（7）通過實驗所得數據，計算得固體樣品中FeCl₃和FeCl₂的物質的量之比為_________。

（8）實驗室可以采用下列裝置制取少量的FeCl₃固體，已知FeCl₃固體易潮解。（部分夾持儀器已略去）

該裝置存在不足，往往無法得到FeCl₃固體，請你對該裝置提出合理的改進措施

    _______________________________________________________________。

實驗1

①稱取一定質量的樣品，將樣品溶解

②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，產生沉淀

③將沉淀過濾、洗滌、干燥得到白色固體17.22 g

實驗2

①稱取與實驗1中相同質量的樣品，將樣品溶解

②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl₂

③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀

④將沉淀過濾、洗滌后，加熱灼燒，到質量不再減少，得到固體物質4 g

根據實驗回答下列問題：

(1)溶解過程中所用到的玻璃儀器有________________________________________________。

(2)實驗室保存。FeCl₂溶液時通常會向其中加入少量試劑______________和_____________。

(3)實驗2中通人足量Cl₂的目的是__________________________________________________。

涉及的化學反應的離子方程式是___________________________________________________。

(4)簡述檢驗實驗2的步驟④中沉淀已經洗滌干凈的方法_______________________________。

(5)加熱FeCl₃溶液，并將溶液蒸干時，通常不能得到FeCl₃固體，請以平衡的觀點解釋其原因(方程式與文字相結合來說明)___________________________________________________。

(6)FeCl₃溶液可以用于止血，主要是因為FeCl₃溶液能使血液聚沉，這涉及到膠體的性質。以下關于膠體的說法不正確的是___________(填寫序號字母)。

A.膠體粒子能透過濾紙，但不能透過半透膜

B.膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產生電泳現象

C.只有膠體粒子能做布朗運動

D.向Fe(OH)₃膠體中滴加硫酸，會先出現紅褐色沉淀，隨后沉淀消失

E.在蛋白質溶液中加入稀的CuSO₄溶液，可使蛋白質鹽析

(7)通過實驗所得數據，計算得固體樣品中FeCl₃和FeCl₂的物質的量之比為____________。

(8)實驗室可以采用下列裝置制取少量的FeCl₃固體，已知FeCl₃固體易潮解。(部分夾持儀器已略去)

該裝置存在不足，往往無法得到FeCl₃固體，請你對該裝置提出合理的改進措施

_____________________________________________________________________。