日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

[化學--選修物質結構與性質]目前，我省多地正在積極推廣使用太陽能．常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多 晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等．
（1）Cu⁺在基態時的價電子排布式為．
（2）砷、硒是第四周期的相鄰元素，已知砷的第一電離能（947kJ?mol^-1）大于硒（941kJ?mol^-1）．請從原子結構的角度加以解釋．
（3）As₂O₃俗名砒霜，是一種劇毒物質．法醫檢驗砒霜中毒的方法是：向試樣中加入鋅粉和鹽酸，如果有砒霜，將生成無色氣體AsH₃，將氣體導入熱玻璃管會分解成亮黑色的“砷 鏡”，這就是著名的“馬氏驗砷法”．請用化學方程式表示檢驗原理：、
（4）硼酸（H₃BO₃）在水溶液中易結合一個OH^-生成[B（OH）₄]^-，而體現弱酸性．
①[B（OH）₄]^-中B原子的雜化類型為．
②[B（OH）₄]^-的結構式為．
（5）金剛石的晶胞如圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原 子交替，即得到碳化硅晶體（金剛砂）．
①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是 （用化學式表示）
②立方氮化硼晶體的結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，晶胞邊長為361.5pm．立方氮化硼晶胞中含有個氮原子、個硼原子，立方氮化硼的密度是g?cm^-3（只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽德羅常數為N_A）．

[化學-選修物質結構與性質]A、B、C、D四種元素的原子序數依次遞增，A、B元素的基態原子L電子層中末成對電子數分別為3、2．短周期主族元素中C元素的電負性最小，原子半徑最大．D元素的原子序數是C元素的兩倍，其合金多用于航天工業，被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，請回答下列問題：
（1）A、B、C三種元素的第一電離能由大到小順序是（填元素符號）．
（2）D元素基態原子的介電子排布式是；
（3）白色晶體白色晶體C₃AB₄、可由CAB₂和C₂B₂在銀皿中于300℃條件下七天后制得，該白色晶體白色晶體C₃AB₄中陰離子的空間立體構名稱是，其中心原子的雜化軌道類型是雜化，中學化學常見的陰離子中，與該陰離子互為等電子體的離子符號是（只填兩種）．該白色晶體遇潮濕的二氧化碳時發生劇烈反應，寫出三種反應物按等物質的量發生反應，生成三種等物質的量且均含C元素的固體產物的化學方程式；
（4）B、D兩元素組成的某種化合物的晶體結構（晶胞示意圖）如圖a、圖b所示，寫出該化合物的化學式．

[化學選修3-物質結構與性質]
已知A、B、C、D、E、F是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增大．其中B、D、F原子最外電子層的P能級（軌道）上的電子處于半充滿狀態．通常情況下，A的某種氧化物分子為非極性分子，其晶胞中分子呈面心立方堆積．E的電負性在該周期中最大．C的單質是一種常見的半導體材料．回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E、F均用所對應的元素符號表示）
（1）寫出基態F原子的核外電子排布式．
（2）A，B，C的第一電離能由大到小的順序為．
（3）上述A的氧化物分子中心原子采取雜化，其晶胞中微粒間的作用力為．
（4）有下列三種物質：①B的氫化物②A的最高價氧化物③A和C形成的化合物，它們的沸點從高到低的順序為．
（5）固體CrE₃?6H₂O溶于水可能有幾種不同組成的配離子，將含0.2665g CrE₃?6H₂O  的溶液通過氫離子交換樹脂（只交換配陽離子），交換出的氫離子恰好用0.1250mol/L的氫氧化鈉溶液8.00mL中和．已知配離子配位數為6，則該配離子是，配位原子是，該固體溶于水還可形成多種配陽離子，寫出其中的兩種．

[化學-選修3：物質結構與性質]
砷（As）在地殼中含量不大，但砷的化合物卻是豐富多彩．
（1）砷的基態原子的電子排布式為．
（2）目前市售的發光二極管，其材質以砷化鎵（GaAs）為主．Ga和As相比，電負性較大的 是，GaAs中Ga的化合價為
（3）AsH₃是無色稍有大蒜氣味的氣體，在AsH₃中As原子的雜化軌道類型為；AsH₃的沸點高于PH₃，其主要原因為
（4）Na₃As0₄可作殺蟲劑．As0₄^3-的立體構型為與其互為等電子體的分子的化學式為（任寫一種）．
（5）H₃As0₄和H₃As0₃是砷的兩種含氧酸，請根據結構與性質的關系，解釋H₃AsO₄比 H₃AsO₃ 酸性強的原因
（6）磷與砷同主族，磷的一種單質白磷（P₄）屬于分子晶體，其晶胞如圖．已知最近的兩個白磷分子間距離為 a pm，阿伏加德羅常數的值為N_A，則該晶體的密度為g/cm³（只要求列算式，不必計算）