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海水是巨大的資源寶庫.在海水淡化及綜合利用方面.天津市位居全國前列,從海水中提取食鹽和溴的過程如下: (1)請列舉海水淡化的兩種方法: . . (2)將NaCl溶液進行電解.在電解槽中可直接得到的產品有H2. . .或H2. . (3)步驟Ⅰ中已獲得Br2.步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-.其目的為 . (4)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2.吸收率可達95%.有關反應的離子方程式為 .由此反應可知.除環境保護外.在工業生產中應解決的主要問題是 . (5)某化學研究性學習小組為了解從工業溴中提純溴的方法.查閱了有關資料.Br2的沸點為59℃.微溶于水.有毒性和強腐蝕性.他們參觀生產過程后.繪制了如下裝置簡圖. 請你參與分析討論: ①圖中儀器B的名稱: . ②整套實驗裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管.其原因是 . ③實驗裝置氣密性良好.要達到提純溴的目的.操作中如何控制關鍵條件: . ④C中液體產生顏色為 .為除物中仍殘留的少量Cl2.可向其中加入NaBr溶液.充分反應后.再進行的分離操作是 . [解析]本題考查海水中提取溴的實驗.電解NaCl溶液的方程式為:2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑.其中Cl2有可能與NaOH會生成NaClO.步驟I中的Br2的濃度很小.多次用SO2反復吸收.最終用Cl2處理.則可獲得大量的工業溴.溴具有強氧化性可以氧化SO2.生成H2SO4.因此要注意酸對設備的腐蝕問題.溴具有腐蝕性.可以腐蝕橡膠.蒸餾的目的.就是通過沸點不同而提純Br2.所以要通過溫度計控制好Br2沸騰的溫度.盡可能使Br2純凈. [答案](1)蒸餾法電滲析法離子交換法 (或其他合理答案中的任意兩種) (2)Cl2 NaOH NaClO (3)富集溴元素 (4)Br2+SO2+2H2O 4H+++2 強酸對設備的嚴重腐蝕 (5)①冷凝管 ②Br2腐蝕橡膠 ③控制溫度計b的溫度.并收集59℃時的餾分 ④深紅棕色分液 [考點分析]本題注重理論和生產生活的實際結合.起點高.但題目平易近人. [專題突破] 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

(2009天津卷). 下列實驗設計和結論相等的是

A.將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中

B.某氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性

C.某無色溶液中加Ba(NO₂)₂溶液，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO₄^2-

D.在含FeCl₂雜質的FeCl₃溶液中通足量Cl₂后，充分加熱，除去過量的Cl₂,即可得到較純凈的FeCl₃溶液

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(2009天津卷). 人體血液內的血紅蛋白(Hb)易與O₂結合生成HbO₂,因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發生反應：CO+HbO₂O₂+HbCO,37 ℃時，該反應的平衡常數K=220。.HbCO的濃度達到HbO₂濃度的0.02倍，導致人智力受損。據此，下列結論錯誤的是