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（09江蘇卷）下列有關實驗操作的敘述正確的是：

A．實驗室常用右圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯

B．用50mL酸式滴定管可準確量取25.00mLKMnO₄ 溶液

C．用量筒量取5.00mL1.00mol·L^－1 鹽酸于50mL容量瓶中，

加水稀釋至刻度，可配制0.100mol·L^－1 鹽酸

D．用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的下端放出

[2012·江蘇卷] （14分）廢棄物的綜合利用既有利于節約資源，又有利于保護環境。實驗室利用廢舊電池的銅帽(Cu、Zn總含量約為99%)回收 Cu并制備ZnO的部分實驗過程如下：
 
（2）①銅帽溶解時加入H₂O₂的目的是______  _____________________(用化學方程式表示)。
②銅帽溶解完全后，需將溶液中過量的H₂O₂除去。除去H₂O₂的簡便方法____   ___。
（3）為確定加入鋅灰(主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物)的量，實驗中需測定除去H₂O₂后溶液中Cu^2＋的含量。實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu^2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節溶液pH＝3～4，加入過量的KI，用Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點。上述過程中反應的離子方程式如下：
2Cu^2＋＋4I^－===2CuI(白色)↓＋I₂
2S₂O₃^2－＋I₂===2I^－＋S₄O₆^2－
①滴定選用的指示劑為________，滴定終點觀察到的現象____________________。
②若滴定前溶液中的H₂O₂沒有除盡，所測定的Cu^2＋含量將會________(填“偏高”、“偏低”或“ 不變”)。
已知pH>11時Zn(OH)₂能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)₄]^2－。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L^－1計算)。

（09廣東卷）.（分） 甲酸甲酯水解反應方程式為：

HCOOCH₃(l)+H₂O(l)HCOOH(l)+CH₃OH(l)；△H>0

某小組通過試驗研究該反應（反應過程中體積變化忽略不計）。反應體系中各組分的起始量如下表：

甲酸甲酯轉化率在溫度T₁下隨反應時間（t）的變化如下圖：

（1）根據上述條件，計算不同時間范圍內甲酸甲酯的平均反應速率，結果見下表：

請計算15-20min范圍內甲酸甲酯的減少量為           mol，甲酸甲酯的平均反應速率為       mol·min^-1(不要求寫出計算過程)。

   （2）依據以上數據，寫出該反應的反應速率在不同階段的變化規律及其原因：          。

   （3）上述反應的平衡常數表達式為：，則該反應在溫度T₁下的K值為              。

    （4）其他條件不變，僅改變溫度為T₂（T₂大于T₁），在答題卡框圖中畫出溫度T₂下甲酸甲酯轉化率隨反應時間變化的預期結果示意圖。

（07年江蘇卷） 甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：

  ①CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)；  △H= + 49．0 kJ?mol^－1

  ②CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)；△H=－192．9 kJ?mol^－1

  下列說法正確的是（）

  A．CH₃OH的燃燒熱為192．9 kJ?mol^－1

  B．反應①中的能量變化如右圖所示

  C．CH₃OH轉變成H₂的過程一定要吸收能量

  D．根據②推知反應： CH₃OH(l)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)的△H>－192．9kJ?mol^－1

（06年江蘇卷）某化學興趣小組按照下列方案進行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實驗：

步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應完全后過濾。

步驟2：邊攪拌邊向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH＝8～9，靜置、過濾、洗滌。

步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸。

步驟4：將得到的溶液范發濃縮、冷卻、結晶、過濾、干燥。

請回答以下問題：

（1）上述實驗中的過濾操作需要玻璃棒、          、          等玻璃儀器。

（2）步驟1過濾的目的是                                                。

（3）當步驟2中溶液的pH＝8～9時，檢驗沉淀是否完全的方法是             。

（4）步驟2中溶液的pH較難控制，可改用                  。