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下列判斷正確的是( ) A.某反應則其自發進行的最低溫度約為33.4k B.當時.所有溫度下反應都能自發進行 C.其它條件不變時.加入催化劑.可以改變化學反應方向 D.同一可逆反應的正逆反應在相同條件下都有自發的可能 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

下列判斷正確的是

[  ]

A.

某反應ΔH=100 kJ/mol,ΔS=30 J/mol·k,則其自發進行的最低溫度約為33.4 k

B.

當ΔH>0,ΔS>0時,所有溫度下反應都能自發進行

C.

其它條件不變時,加入催化劑,可以改變化學反應方向

D.

同一可逆反應的正逆反應在相同條件下都有自發的可能

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某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應,進行如下實驗.
實驗1:銅與濃硫酸反應,實驗裝置如圖所示.
實驗步驟:
①先連接好裝置,檢驗氣密性,加入試劑;
②加熱A試管直到B中品紅褪色,熄滅酒精燈;
③將Cu絲上提離開液面.
(1)裝置A中發生反應的化學方程式為
2H2SO4(濃)+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
2H2SO4(濃)+Cu
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O

(2)熄滅酒精燈后,因為有導管D的存在,B中的液體不會倒吸,其原因是:
試管A中氣體壓強減小,空氣從D導管進入試管A中
試管A中氣體壓強減小,空氣從D導管進入試管A中

(3)拆除裝置前,不需打開膠塞,就可使裝置中殘留氣體完全被吸收,應當采取的操作是
從D管口向A中通入空氣(鼓氣)
從D管口向A中通入空氣(鼓氣)

實驗2:實驗中發現試管內除了產生白色固體外,在銅絲表面還產生黑色固體甲,其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅及氧化亞銅.
查閱資料:
①氧化亞銅在酸性環境下會發生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質,在氧氣流中煅燒,可以轉化為氧化銅.
②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸,在氧氣流中煅燒,硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫.
為了研究甲的成分,該小組同學在收集到足夠量的固體甲后,進行下圖實驗:

(4)過濾所需的玻璃儀器有
普通漏斗、燒杯、玻璃棒
普通漏斗、燒杯、玻璃棒

(5)②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是
取最后一次洗滌后所得液體,滴加硝酸銀溶液,若無白色沉淀產生,則說明沉淀洗滌干凈;若有白色沉淀生成,則說明未洗干凈
取最后一次洗滌后所得液體,滴加硝酸銀溶液,若無白色沉淀產生,則說明沉淀洗滌干凈;若有白色沉淀生成,則說明未洗干凈

(6)③中在煅燒過程中一定存在的反應的化學方程式為
2CuS+3O2
  △  
.
 
2CuO+2SO2
2CuS+3O2
  △  
.
 
2CuO+2SO2

(7)下列對于固體甲的成分的判斷中,正確的是(填字母選項)
BCD
BCD

A.固體甲中,CuS和Cu2S不能同時存在
B.固體甲中,CuO和Cu2O至少有一種
C.固體甲中若存在Cu2O,也可能有Cu2S
D.固體甲中若沒有Cu2O,則一定有Cu2S.

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(14分)某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應,進行了如下系列實驗。

[實驗1]銅與濃硫酸反應,實驗裝置如圖所示。

實驗步驟:

①先連接好裝置,檢驗氣密性,加入試劑;

②加熱A試管直到B中品紅褪色,熄滅酒精燈;

③將Cu絲上提離開液面。

(1)裝置A中發生反應的化學方程式為     

(2)熄滅酒精燈后,因為有導管D的存在,B中的液體不會倒吸,其原因是      

(3)拆除裝置前,不需打開膠塞,就可使裝置中殘留氣體完全被吸收,應當采取的操作是                                        

[實驗2]實驗中發現試管內除了產生白色固體外,在銅絲表面還產生黑色固體甲,其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅,以及被掩蔽的氧化亞銅。

查閱資料:

①氧化亞銅在酸性環境下會發生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質,在氧氣流中煅燒,可以轉化為氧化銅。

②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸,在氧氣流中煅燒,硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫。

為了研究甲的成分,該小組同學在收集到足夠量的固體甲后,進行了如圖的實驗:

 

(4)②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是                                                     

(5)③中在煅燒過程中一定發生的反應的化學方程式為                       

(6)下列對于固體甲的成分的判斷中,正確的是(填字母選項)     

  A.固體甲中,CuS和Cu2S不能同時存在

  B.固體甲中,CuO和Cu2O至少有一種

  C.固體甲中若沒有Cu2O,則一定有Cu2S

  D.固體甲中若存在Cu2O,也可能有Cu2S

 

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(14分)某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應,進行了如下系列實驗。

【實驗1】銅與濃硫酸反應,實驗裝置如圖所示。

實驗步驟:

①先連接好裝置,檢驗氣密性,加入試劑;

②加熱A試管直到B中品紅褪色,熄滅酒精燈;

③將Cu絲上提離開液面。

(1)裝置A中發生反應的化學方程式為     

(2)熄滅酒精燈后,因為有導管D的存在,B中的液體不會倒吸,其原因是      

(3)拆除裝置前,不需打開膠塞,就可使裝置中殘留氣體完全被吸收,應當采取的操作是     

【實驗2】實驗中發現試管內除了產生白色固體外,在銅絲表面還產生黑色固體甲,其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅,以及被掩蔽的氧化亞銅。

查閱資料:

①氧化亞銅在酸性環境下會發生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質,在氧氣流中煅燒,可以轉化為氧化銅。

②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸,在氧氣流中煅燒,硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫。

為了研究甲的成分,該小組同學在收集到足夠量的固體甲后,進行了如圖的實驗:

 

(4)②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是     

(5)③中在煅燒過程中一定發生的反應的化學方程式為     

(6)下列對于固體甲的成分的判斷中,正確的是(填字母選項)     

  A.固體甲中,CuS和Cu2S不能同時存在

  B.固體甲中,CuO和Cu2O至少有一種

  C.固體甲中若沒有Cu2O,則一定有Cu2S

  D.固體甲中若存在Cu2O,也可能有Cu2S

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某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應,進行了如下系列實驗。

   【實驗1】銅與濃硫酸反應,實驗裝置如圖所示。

實驗步驟:

①先連接好裝置,檢驗氣密性,加入試劑;

②加熱A試管直到B中品紅褪色,熄滅酒精燈;

③將Cu絲上提離開液面。

   (1)裝置A中發生反應的化學方程式為____。

   (2)熄滅酒精燈后,因為有導管D的存在,B中的液體不會倒吸,其原因是            

   (3)拆除裝置前,不需打開膠塞,就可使裝置中殘留氣體完全被吸收,應當采取的操作是       

   【實驗2】實驗中發現試管內除了產生白色固體外,在銅絲表面還產生黑色固體甲,其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅,以及被掩蔽的氧化亞銅。

查閱資料:

①氧化亞銅在酸性環境下會發生自身氧化還原反應,生成Cu2+和銅單質。在氧氣流中煅燒,可以轉化為氧化銅。

②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于鹽酸。在氧氣流中煅燒,硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫。

為了研究甲的成分,該小組同學在收集到足夠量的固體甲后,進行了如圖的實驗:

   (4)②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是             

   (5)③中在煅燒過程中一定發生的反應的化學方程式為           

   (6)下列對于固體甲的成分的判斷中,正確的是(填字母選項)         

    A.固體甲中,CuS和Cu2S不能同時存在

    B.固體甲中,CuO和Cu2O至少有一種

    C.固體甲中若沒有Cu2O,則一定有Cu2S

    D.固體甲中若存在Cu2O,也可能有Cu2S

 

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