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I、密閉容器中進行可逆反應：CO（氣）+NO₂（氣）?CO₂（氣）+NO（氣） （正反應放熱），達到平衡后，只改變其中一個條件（用增大、不變或減小填空）
（1）加入CO氣體，正反應速率
（2）體積不變充入Ar時，NO₂%
（3）加壓，CO的平衡濃度
（4）升高溫度，平衡常數K
Ⅱ、對于H₂O?H⁺+OH^-，用正向移動、逆向移動、增大、不變或減小填空．
（1）加熱時，Kw
（2）加入強酸，pH
（3）加入強堿，水的電離度
（4）加Na₂CO₃溶液，平衡．

對于反應N₂+O₂ 2NO在密閉容器中進行，下列哪些條件能加快反應的速率（　　）

對于反應N₂+O₂?2NO在密閉容器中進行，下列哪個條件不能加快化學反應速率（　　）

超音速飛機尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變為CO₂和N₂，化學方程式如下：
2NO+2CO

催化劑

2CO₂+N₂ △H＜0．
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/mol?L-1	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

請回答（以下各題均不考慮溫度變化對催化效率的影響）：
（1）前2s內的平均反應速率v（N₂）=．
（2）在該溫度下，反應的平衡常數K=．
（3）在溫度和體積保持不變的條件下，能夠說明該反應達到平衡狀態的標志是．
A．反應混合物各組分物質的量濃度相等
B．NO、CO、CO₂、N₂分子數之比為2：2：2：1
C．混合氣體的密度保持不變
D．單位時間內消耗1mol NO的同時，就有1mol CO生成
（4）達到平衡后下列能提高NO轉化率的是．
A．選用更有效的催化劑            B．保持容器體積不變充入氦氣增大壓強
C．降低反應體系的溫度            D．縮小容器的體積
（5）反應2NO+O₂═2NO₂ △S＜0能自發進行的原因是．
（6）①液態肼（N₂H₄）和液態雙氧水混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸汽，并放出大量的熱．已知0.4mol 液態肼與足量的液態雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.6kJ的熱量．該反應的熱化學方程式是．
②某燃料電池以肼作為燃料，寫出酸性介質中肼參與反應的電極反應式：．

恒溫恒容條件下，能使A（g）+B（g）?C（g）+D（s）正反應速率加快的是（　　）