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在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g）   （△H＜0）
（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式 K=
（2）降低溫度，該反應K值，二氧化硫轉化率，化學反應速度（以上均填增大、減小或不變）
（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如圖，反應處于第一次平衡狀態的時間是．
（4）據圖判斷，反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是（用文字表達），10-15min的曲線變化的原因能是（填寫編號）
a．加了催化劑       b．縮小容器體積   c．降低溫度        d．增加SO₃的物質的量．

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0
（1）降低溫度，該反應K值，二氧化硫轉化率，化學反應速率．（以上均填“增大”“減小”或“不變”）
（2）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如圖所示，反應處于平衡狀態的時間有．
（3）據上圖判斷，反應進行至20min時，曲線發生變化的原因是（用文字表達）；10min到15min的曲線變化的原因可能是（填寫編號）．
a．加了催化劑      b．縮小容器體積
c．降低溫度        d．增加SO₃的物質的量．

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0
（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式K=
（2）降低溫度，該反應K值，二氧化硫轉化率，化學反應速度（以上均填增大、減小或不變）
（3）已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步電離程度遠大于第二步電離程度，第二步電離程度遠大于第三步電離程度…今有HA、H₂B、H₃C三種一元、二元、三元弱酸，根據“較強酸+較弱酸鹽→較強酸鹽+較弱酸”的反應規律，它們之間能發生下列反應：①HA+HC^2-（少量）=A^-+H₂C^-②H₂B（少量）+2A^-=B^2-+2HA③H₂B（少量）+H₂C^-=HB^-+H₃C
回答下列問題：
①相同條件下，HA、H₂B、H₃C三種酸中酸性最強的是．
②判斷下列反應的離子方程式中正確的是（填寫標號）．
A．H₃C+3A^-=3HA+C^3-B．HB^-+A^-=HA+B^2-C．H₃C+B^2-=HB^-+H₂C^-
③A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2- 6種離子中，最易結合質子的是，最難結合質子的是．

在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0
（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式K=
（2）降低溫度，該反應K值（填“增大、減小或不變”）
（3）在600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量變化如圖所示，反應處于平衡狀態的時間是和25-30min．
（4）在第一次平衡狀態時，SO₂的轉化率是．
（5）在600℃時，測得某混合體系中各物質的濃度為：c（SO₂）=0.1mol/L，c（O₂）=0.5mol/L，c（SO₃）=0.2mol/L．通過計算，判斷此混合體系中反應進行的方向．要求寫出具體的計算過程．