H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1) △H =-57.3kJ／mol已知:CH3COOH＝CH3COONa(aq)+H2O △H = -Q1kJ／mol1/2H2SO4 ＝1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) △H = -Q2kJ／molHNO3＝KNO3(aq)+H2O(1) △H = -Q3kJ／mol上述反應均為溶液中的反應.則Q1.Q2.Q3的絕對值大小的關系為 A．Q1＝Q2=Q3 B．Q2>Q1>Q3 C．Q2>Q3>Q1 D．Q2=Q3>Q1 【查看更多】

中和熱的熱化學方程式為：H⁺(aq)+OH (aq)＝H₂O(1) △H ＝－57.3kJ／mol

已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(1) △H ＝－Q₁kJ／mol

1/2 H₂SO₄(濃)+NaOH(aq)＝1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(1) △H ＝－Q₂kJ／mol

HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(1) △H ＝－Q₃kJ／mol

上述反應均為溶液中的反應，則Q₁、Q₂、Q₃的大小關系為( )

A．Q₁＝Q₂=Q₃ B．Q₂>Q₁>Q₃ C．Q₂>Q₃>Q₁ D．Q₂=Q₃>Q₁

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中和熱的熱化學方程式為：H⁺(aq)+OH (aq)＝H₂O(1) △H ＝－57.3kJ／mol

已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(1) △H ＝－Q₁kJ／mol

1/2 H₂SO₄(濃)+NaOH(aq)＝1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(1) △H ＝－Q₂kJ／mol

HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(1) △H ＝－Q₃kJ／mol

上述反應均為溶液中的反應，則Q₁、Q₂、Q₃的大小關系為( )

A．Q₁＝Q₂=Q₃ B．Q₂>Q₁>Q₃ C．Q₂>Q₃>Q₁ D．Q₂=Q₃>Q₁

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中和熱的熱化學方程式為：H⁺(aq)+OH (aq)＝H₂O(1)       △H ＝－57.3kJ／mol
已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(1)      △H ＝－Q₁kJ／mol
1/2 H₂SO₄(濃)+NaOH(aq)＝1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(1)     △H ＝－Q₂kJ／mol
HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(1)               △H ＝－Q₃kJ／mol
上述反應均為溶液中的反應，則Q₁、Q₂、Q₃的大小關系為(      )

A．Q₁＝Q₂=Q₃

B．Q₂>Q₁>Q₃

C．Q₂>Q₃>Q₁

D．Q₂=Q₃>Q₁

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中和熱的熱化學方程式為：H⁺(aq)+OH (aq)＝H₂O(l)       △H ＝-57.3kJ／mol
已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(l)     △H ＝-Q₁kJ／mol
     1/2 H₂SO₄(濃)+NaOH(aq)＝1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)   △H ＝-Q₂kJ／mol
   HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(1)              △H ＝-Q₃kJ／mol
上述反應均為溶液中的反應，則Q₁、Q₂、Q₃的大小關系為

A.
Q₁＝Q₂=Q₃
B.
Q₂>Q₁>Q₃
C.
Q₂>Q₃>Q₁
D.
Q₂=Q₃>Q₁

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中和熱的熱化學方程式為：H⁺(aq)+OH (aq)＝H₂O(1)       △H ＝－57.3kJ／mol
已知：CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(1)      △H ＝－Q₁kJ／mol
1/2 H₂SO₄(濃)+NaOH(aq)＝1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(1)     △H ＝－Q₂kJ／mol
HNO₃(aq)+KOH(aq)＝KNO₃(aq)+H₂O(1)               △H ＝－Q₃kJ／mol
上述反應均為溶液中的反應，則Q₁、Q₂、Q₃的大小關系為(      )

A．Q₁＝Q₂=Q₃

B．Q₂>Q₁>Q₃

C．Q₂>Q₃>Q₁

D．Q₂=Q₃>Q₁

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