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（2013?天津）某市對大氣進行監測，發現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM_2.5（直徑小于等于2.5 μm的懸浮顆粒物），其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM_2.5、SO₂、NO_x等進行研究具有重要意義．
請回答下列問題：
（1）將PM_2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．
若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
濃度/mol?L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根據表中數據判斷PM_2.5的酸堿性為，試樣的pH=．
（2）為減少SO₂的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料．
已知：H₂ （g）+

1

2

O₂ （g）=H₂O；△H=-241.81kJ?mol^-1
C （s）+

1

2

O₂ （g）=CO （g）；△H=-110.51kJ?mol^-1
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：．
②洗滌含SO₂的煙氣．以下物質可作洗滌劑的是．
a．Ca（OH）₂     b．Na₂CO₃     c．CaCl₂     d．NaHSO₃
（3）汽車尾氣中NO_x和CO的生成及轉化
①已知汽缸中生成NO的反應為：N₂（g）+O₂（g）?2NO （g）；△H＞0
若1mol空氣含0.8mol N₂和0.2mol O₂，1300℃時在密閉容器內反應達到平衡，測得NO為：8×10^-4 mol．計算該溫度下的平衡常數：K=．
汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是．
②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO （g）=2C （s）+O₂ （g）
已知該反應的△H＞0，簡述該設想能否實現的依據：．
③目前，在汽車尾氣系統中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為．

實驗室有一瓶混有NaCl的NaOH固體試劑，為了測定其純度，某化學興趣小組進行了如下實驗．其操作可分解為如下幾步：
A．準確稱取5.0g固體樣品配成500mL待測液
B．取0.2000mol/L的鹽酸標準溶液注入用蒸餾水洗凈的酸式滴定管中至0刻度以上2-3cm
C．把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，排除氣泡后調節液面至0或0刻度以下，記下讀數
D．移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準鹽酸滴定至終點，記下滴定管液面的刻度．
完成以下填空：
（1）上述操作中有一處明顯的錯誤，請指出
（2）請描述稱取5.0g混有NaCl的NaOH固體樣品的方法
（3）配制待測液時需要的主要儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、
（4）判斷到達滴定終點的現象是
（5）根據下表數據，計算固體試劑中NaOH的質量分數為

滴定 次數	待測溶液的體積 /mL	標準溶液的體積/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	20.00	2.00	21.99
2	20.00	0.80	23.42
3	20.00	1.02	21.03

（6）下列實驗操作會對測定結果有何影響？（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
A．配制待測液時，容量瓶未潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后直接裝標準鹽酸
C．滴定時，有少量液體從錐形瓶濺出
D．滴定到終點時，發現滴定管尖嘴處有氣泡．

氨是氮循環中的重要物質，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．已知：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．恒溫下，往一個4L的密閉容器中充入2molN₂和5.2molH₂，反應過程中對NH₃的濃度進行檢測，得到的數據如下表所示：

時間/min	5	10	15	20	25	30
c（NH3）/mol?L-1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①5min內，消耗H₂的平均反應速率為
②N₂的平衡轉化率
③計算此條件下該反應的化學平衡常數K=．
④若維持容器體積不變，只升高溫度化學平衡常數值（填變大、變小、不變），正反應速率（填變大、變小、不變）．
⑤若溫度維持不變，只將容器體積由4L變為2L，達新平衡時N₂的平衡濃度0.4mol?L^-1（填大于、小于、等于）
⑥若維持容器體積不變，充入He使之壓強增大一倍，正反應速率（填變大、變小、不變），若維持壓強不變，充入He，則平衡移動方向為（填正移、逆移、不移）