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人工固氮是指將氮元素由游離態轉化為化合態的過程．據報道，常溫、常壓、光照條件下，N₂在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發生反應，生成的主要產物為NH₃，相應的熱化學方程式為：
N₂（g）+3H₂O（l）?2NH₃（g）+

3

2

O₂（g）△H=+765.0kJ/mol．
Ⅰ．請在如圖所示的坐標中畫出上述反應在有催化劑和無催化劑兩種情況下反應體系中的能量變化示意圖，并進行標注（包括△H）．

Ⅱ．目前工業合成氨的原理是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93.0kJ/mol．
回答下列問題：
（1）氫氣的燃燒熱△H=kJ/mol．
（2）在恒溫恒容密閉容器中進行的合成氨反應，下列能表示達到平衡狀態的是（填序號）．
a．混合氣體的壓強不再發生變化
b．混合氣體的密度不再發生變化
c．反應容器中N₂、NH₃的物質的量的比值不再發生變化
d．單位時間內斷開a個H-H鍵的同時形成3a個N-H鍵
e．三種物質的濃度比恰好等于化學方程式中各物質的化學計量數之比
（3）在恒溫恒容的密閉容器中，合成氨反應的各物質濃度變化曲線如圖所示．請回答下列問題：
①表示N₂ 的濃度變化的曲線是（選填曲線代號“A”、“B”或“C”）．
②前25min 內，用H₂ 的濃度變化表示的化學反應平均速率是．
③在25min 末反應剛好達到平衡，則該溫度下反應的平衡常數K=（計算結果可用分數表示）．
若升高溫度，該反應的平衡常數值將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）在第25min 末，保持其它條件不變，若升高反應溫度并設法保持該溫度不變，在第35min末再次達到平衡．平衡移動過程中H₂ 濃度變化了1.5mol?L^-1，請你在圖中畫出第25min～40min NH₃濃度變化曲線．
（5）在一定溫度下，將1mol N₂和3mol H₂混合置于體積不變的密閉容器中發生反應，達到平衡狀態時，測得氣體總物質的量為2.8mol．
①達平衡時，H₂的轉化率α₁=．
②在相同條件下，若起始時只將NH₃置于該容器中，達到平衡狀態時NH₃的轉化率為α₂，當α₁+α₂=1時，則起始時n （NH₃）=mol．

科學家一直致力研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾實驗報道：在常溫、常壓、光照條件下，
N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發生反應，生成的主要產物為NH₃。相應的熱化學方程式如下：N₂(g)+3H₂O(1)==2NH₃(g)+3/2O₂(g) △H=+765.2kJ.mol^-1
回答下列問題

中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。
(1)有效“減碳”的手段之一是節能。下列制氫方法最節能的是___________。（填字母序號）
A.電解水制氫：2H₂O2H₂↑+O₂↑
B.高溫使水分解制氫：2H₂O2H₂↑+O₂↑
C.太陽光催化分解水制氫：2H₂O2H₂↑+O₂↑
D.天然氣制氫：CH₄+H₂OCO+3H₂
(2)CO₂加氫合成DME（二甲醚）是解決能源危機的研究方向之一。2CO₂(g)+6H₂(g)→CH₃OCH₃(g)+3H₂O；△H>0。請在坐標圖中畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意罔，并進行必要標注。

科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有報道：在常溫、常壓、光照條件下，
N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發生反應，生成的主要產物為NH₃和另一種常見氣體。進一步研究NH₃生成量與溫度的關系（其它條件均相同），部分實驗數據見下表