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[化學—物質結構與性質]

（1）依據第2周期元素第一電離能的變化規律，參照下圖B、F元素的位置，用小黑點標出C、N、O三種元素的相對位置。

（2）NF₃可由NH₃和F₂在Cu催化劑存在下反應直接得到：4NH₃+3F₂NF₃+3NH₄F

①上述化學方程式中的5種物質所屬的晶體類型有_________（填序號）。

a．離子晶體 b．分子晶體 c．原子晶體 d．金屬晶體

②基態銅原子的核外電子排布式為________。

（3）BF₃與一定量水形成(H₂O)₂·BF₃晶體Q，Q在一定條件下可轉化為R：

①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及___________（填序號）。

a．離子鍵  b．共價鍵  c．配位鍵 d．金屬鍵 e．氫鍵 f．范德華力

②R中陽離子的空間構型為_______，陰離子的中心原子軌道采用_______雜化。

（4）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10^-10；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內氫鍵。據此判斷，相同溫度下電離平衡常數Ka₂(水楊酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是__________。

（10分）已知一些單質、化合物的沸點（1.01×10⁵Pa，單位：℃）如下表所示：

結合上表有關信息回答下列問題：
（1）判斷下列說法不正確的是                        

（10分）已知一些單質、化合物的沸點（1.01×10⁵Pa，單位：℃）如下表所示：

結合上表有關信息回答下列問題：

（1）判斷下列說法不正確的是                        

A．同周期元素的氫化物，原子序數越大，沸點越高

B．上表中H₂O、HF中由于含有氫鍵，故其分子特別穩定

C．上表中，多數物質的沸點均與相對分子質量存在一定的關系

D．周期表中各主族元素的單質其沸點都隨原子序數的增大而升高

E．氫化物的穩定性越高，其沸點越高

（2）寫出②系列中物質主要化學性質的遞變規律（任寫一種）：                      ；能說明該遞變規律的化學事實是                 （任寫一例，用離子方程式表示）。

（3）除極少數情況，同一系列中物質的沸點與相對分子質量之間存在一定的關系，該關系是                            。

（4）部分XX’型鹵素互化物（X、X’表示不同的鹵原子）和鹵素單質的沸點也與其相對分子質量存在著如右圖所示的關系。試推測ICl的沸點所處的最小范圍          （填“物質的化學式”）。

根據元素周期表及周期律的知識回答下列問題：

（1）與鈉同周期且單質熔點最高的元素位于周期表的第_________周期第_________族。

（2）金屬鈉在一定條件下可與氫氣反應生成氫化鈉（2Na+H₂2NaH）。生成物氫化鈉的電子式為________，含有的化學鍵為_____鍵（填“離子”、“共價”或“金屬”）。

（3）元素周期表中元素的性質存在遞變規律，下列比較正確的是­­­________。

a．離子半徑：Na^＋＞Mg^2＋＞S^2－＞Cl^－  

b．酸性：H₄SiO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄

c．氫化物穩定性：PH₃＜H₂S＜HCl   

d． 還原性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF

（4）第三周期元素的氣態原子失去最外層一個電子所需能量（設為E）如下圖所示：

① 同周期內，隨著原子序數的增大，E值變化的總趨勢是__________________。

② 根據上圖提供的信息，試推斷E氟_______E氧（填“＞”“＜”或“＝”）。