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（12分）

為了比較溫室效應氣體對目前全球增溫現(xiàn)象的影響，科學家通常引用“溫室效應指數(shù)”，以二氧化碳為相對標準。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應指數(shù)。

結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：

（1）下列由極性鍵形成的非極性分子是       。

A．N₂       B．O₂        C．H₂O        D．CO₂             E．CH₄

（2）下列說法正確的是            。

A．N₂O與CO₂, CCl₃F與CCl₂F₂互為等電子體

B．CCl₂F₂無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp²方式雜化

C．CCl₂F₂是目前引起溫室效應的主要原因

D．H₂O沸點是九種物質(zhì)中最高的，是因為水分子間能形成氫鍵

（3）在半導體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會向空氣逸散氣體如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它們雖是微量的，有些確是強溫室氣體，下列推測正確的是    。

A．由價層電子對互斥理論可確定NF₃分子呈平面三角形

B．C₃F₈在CCl₄中的溶解度比水中大

C．CHClFCF₃存在手性異構(gòu)

D．電負性：N＜O＜F

（4）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，下列有關說法正確的  。

A．甲烷在常溫下呈氣態(tài),說明甲烷晶體屬于分子晶體

B．晶體中1個CH₄分子有6個緊鄰的甲烷分子

C．CH₄晶體熔化時需克服共價鍵

D．可燃冰（8CH₄·46H₂O）是在低溫高壓下形成的晶體[來源:學*科*網(wǎng)]

（5）水能與多種過渡金屬離子形成絡合物，已知某紫紅色絡合物的組成為CoCl₃·5NH₃·H₂O。其水溶液顯弱酸性，加入強堿并加熱至沸騰有氨放出，同時產(chǎn)生Co₂O₃沉淀；加AgNO₃于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO₃溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學式最可能為                    。                                              

A．[ CoCl₂(NH₃)₄ ]Cl·NH₃·H₂O            B．[ CoCl(NH₃)₅]Cl₂·H₂O

C．[ CoCl₂(NH₃)₃(H₂O)]Cl·2NH₃            D．[ Co(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃

（6）題（5）中鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為：                            。

（12分）

為了比較溫室效應氣體對目前全球增溫現(xiàn)象的影響，科學家通常引用“溫室效應指數(shù)”，以二氧化碳為相對標準。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應指數(shù)。

結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：

（1）下列由極性鍵形成的非極性分子是      。

A．N₂      B．O₂        C．H₂O       D．CO₂            E．CH₄

（2）下列說法正確的是            。

A．N₂O與CO₂, CCl₃F與CCl₂F₂互為等電子體

B．CCl₂F₂無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp²方式雜化

C．CCl₂F₂是目前引起溫室效應的主要原因

D．H₂O沸點是九種物質(zhì)中最高的，是因為水分子間能形成氫鍵

（3）在半導體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會向空氣逸散氣體如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它們雖是微量的，有些確是強溫室氣體，下列推測正確的是    。

A．由價層電子對互斥理論可確定NF₃分子呈平面三角形

B．C₃F₈在CCl₄中的溶解度比水中大

C．CHClFCF₃存在手性異構(gòu)

D．電負性：N＜O＜F

（4）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，下列有關說法正確的  。

A．甲烷在常溫下呈氣態(tài),說明甲烷晶體屬于分子晶體

B．晶體中1個CH₄分子有6個緊鄰的甲烷分子

C．CH₄晶體熔化時需克服共價鍵

D．可燃冰（8CH₄·46H₂O）是在低溫高壓下形成的晶體

（5）水能與多種過渡金屬離子形成絡合物，已知某紫紅色絡合物的組成為CoCl₃·5NH₃·H₂O。其水溶液顯弱酸性，加入強堿并加熱至沸騰有氨放出，同時產(chǎn)生Co₂O₃沉淀；加AgNO₃于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO₃溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學式最可能為                   。                                              

A．[CoCl₂(NH₃)₄ ]Cl·NH₃·H₂O           B．[ CoCl(NH₃)₅]Cl₂·H₂O

C．[CoCl₂(NH₃)₃(H₂O)]Cl·2NH₃           D．[ Co(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃

（6）題（5）中鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為：                           。

（12分）
為了比較溫室效應氣體對目前全球增溫現(xiàn)象的影響，科學家通常引用“溫室效應指數(shù)”，以二氧化碳為相對標準。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應指數(shù)。
結(jié)合表中列出的九種氣體，試參與回答下列各題：

（1）下列由極性鍵形成的非極性分子是      。
A．N₂       B．O₂        C．H₂O        D．CO₂            E．CH₄
（2）下列說法正確的是           。
A．N₂O與CO₂, CCl₃F與CCl₂F₂互為等電子體
B．CCl₂F₂無同分異構(gòu)體，說明其中碳原子采用sp²方式雜化
C．CCl₂F₂是目前引起溫室效應的主要原因
D．H₂O沸點是九種物質(zhì)中最高的，是因為水分子間能形成氫鍵
（3）在半導體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會向空氣逸散氣體如：NF₃、CHClFCF₃、C₃F₈，它們雖是微量的，有些確是強溫室氣體，下列推測正確的是   。
A．由價層電子對互斥理論可確定NF₃分子呈平面三角形
B．C₃F₈在CCl₄中的溶解度比水中大
C．CHClFCF₃存在手性異構(gòu)
D．電負性：N＜O＜F
（4）甲烷晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，下列有關說法正確的 。

A．甲烷在常溫下呈氣態(tài),說明甲烷晶體屬于分子晶體
B．晶體中1個CH₄分子有6個緊鄰的甲烷分子
C．CH₄晶體熔化時需克服共價鍵
D．可燃冰（8CH₄·46H₂O）是在低溫高壓下形成的晶體[來源:學*科*網(wǎng)]
（5）水能與多種過渡金屬離子形成絡合物，已知某紫紅色絡合物的組成為CoCl₃·5NH₃·H₂O。其水溶液顯弱酸性，加入強堿并加熱至沸騰有氨放出，同時產(chǎn)生Co₂O₃沉淀；加AgNO₃于該化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，過濾后再加AgNO₃溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成，且其質(zhì)量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學式最可能為                   。                                              
A．[ CoCl₂(NH₃)₄ ]Cl·NH₃·H₂O           B．[ CoCl(NH₃)₅]Cl₂·H₂O
C．[ CoCl₂(NH₃)₃(H₂O)]Cl·2NH₃          D．[ Co(NH₃)₅(H₂O)]Cl₃
（6）題（5）中鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為：                           。

材料一:向可溶性鋁鹽溶液中加入氨水，會生成白色的膠狀氫氧化鋁沉淀，該沉淀既可溶于強酸之中，又可溶于強堿之中，因此是一種兩性氫氧化物。有人認為，氫氧化鋁之所以具有兩性，原因是在水中存在下列酸式電離和堿式電離的有關平衡：

H⁺++H₂OAl(OH)₃Al³⁺+3OH^-。

材料二：在共價鍵中有一種價鍵與一般的形成方式不同，即一方（設為A方）提供兩個電子，另一方（設為B方）具有接受兩個電子的空軌道，從而形成如下一種特殊化學鍵：A→B。這樣的共價鍵叫做配位鍵。如和H₃O⁺中各有一個共價鍵是配位鍵，用“→”表示，箭頭指向沒提供電子的原子。即

同共價鍵一樣，配位鍵可以存在于分子之中（如H₂SO₄、AlCl₃等），也可以存在于離子之中（如）。

材料三：已知氣態(tài)氯化鋁分子以雙聚形式存在，其中Al－Cl鍵為共價鍵，其結(jié)構(gòu)式如上圖中間結(jié)構(gòu)所示。圖中“Cl→Al”表示Cl原子提供了一對電子與Al原子共享。又已知硼酸H₃BO₃為白色固體，溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸。

（1）通過對有關信息的學習，你對于硼酸只是一元酸是怎樣認識的？

你可以通過硼酸在水溶液中的電離平衡，來解釋它只是一元酸的原因。請寫出下面方程式右端的兩種離子的表達式：

（2）你對于材料一中氫氧化鋁的有關電離方程式是怎樣認識的？你完全認可嗎？如果不認可，請你寫出你認為的鋁酸的電離方程式：________________________。