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3．在恒溫恒壓時.改變起始時加入物質的物質的量.只要按化學計量數換算成同一半邊的物質的物質的量之比與原平衡相同.兩平衡等效. 例如: N2O(g)+2O2(g)N2O5(g) ①中n(N2O)∶n(O2)=2∶3 ②中n(N2O)∶n(O2)=3∶4.5＝2∶3 ③n(N2O)∶(O2)==2∶3,則①②③的量相當. [例題3]在一個盛有催化劑容積可變的密閉容器中.保持一定的溫度和壓強.進行以下反應: N2+3H22NH3 已知加入1 mol N2.4 mol H2時.達到平衡后生成a mol NH3.在相同溫度和壓強下保持平衡后各組分體積分數不變.對下列編號②-④的狀態.填寫表中空白. 已知編號始態的物質的量/mol 平衡時NH3的物質的量/mol N2 H2 NH3 ① 1 4 0 a ② 1 0.5a ③ 1.5 6 0 ④ m g [鞏固練習] 【查看更多】

Ⅰ某溫度下，密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂，使之反應合成NH₃，平衡后，測得NH₃的體積分數為w，如果溫度不變，只改變起始加入量，使之反應平衡后NH₃的體積分數仍為w，N₂、H₂、NH₃的物質的量分別用x、y、z表示．
（1）恒溫恒容條件下：若x=0.75mol，則y=

2.25

，z=

0.5

．
（2）恒溫恒壓條件下，x、y、z（均不小于0）滿足的一般條件是

x：y=1：3

．
Ⅱ一定條件下，可逆反應X（g）+Y（g）

2Z（g）達到平衡時，各物質的平衡濃度為c（X）=0.5mol/L；c（Y）=0.1mol/L； c （Z）=1.6mol/L若用a、b、c　分別表示X　Y　 Z的初始濃度（mol/L）則a、b應滿足的關系是

a=b+0.4

，a的取值范圍為

0.4≤a≤1.3

Ⅲ在10℃和4×10⁵Pa的條件下，當反應aA（g）

dD（g）+eE（g），建立平衡后，維持溫度不變而壓強改變，測得D的濃度變化如下：

壓強（Pa）	4×10⁵	6×10⁵	10×10⁵	20×10⁵
D的濃度（mol/L）	0.085	0.126	0.200	0.440

（1）壓強從4×10⁵Pa增加到6×10⁵Pa時，平衡向

逆

（填“正”或“逆”）方向移動，理由是

壓強從4×10⁵Pa到6×10⁵Pa時，增加為原來的1.5倍，而c（D）=6/4×0.085mol/L=0.128mol/L＞0.126，所以實際平衡向逆反應方向移動

（2）壓強從10×10⁵Pa增加到20×10⁵Pa時，平衡向

正

（填“正”或“逆”）方向移動．

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（12分）20 L恒容的密閉容器中，加入3 mol SO₃(g)和1 mol氧氣，在某溫度下使其反應，反應至4 min時，氧氣的濃度為0.06mol/L，當反應到8 min時，反應到達平衡。

(1)0 min～4min內生成O₂的平均速率：

v(O₂)＝____________mol/(L·min)。

(2)整個過程中，各物質的濃度與時間關系如下圖所示，則該溫度下的平衡常數K＝________________。

(3)若起始時按下表數據投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于0.05 mol/L的是________，此時的平衡常數與(2)小題比較________(填“大于”、“小于”或“等于”)。

	A	B	C	D
SO₃	1 mol	3 mol	3 mol	0 mol
SO₂	2 mol	1.5 mol	0 mol	6 mol
O₂	2 mol	1 mol	0 mol	5 mol

(4)物質的濃度不再改變標志該反應已達平衡，下列還可以說明該反應已達平衡的是________(填序號)。

①體系內壓強不再改變

②容器內氣體的密度不再改變

③混合氣體的平均相對分子質量不再改變

④v_正(SO₃)＝2v_逆(O₂)

⑤n(SO₃)∶n(O₂)∶n(SO₂)＝2∶1∶2

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（12分）20 L恒容的密閉容器中，加入3 mol SO₃(g)和1 mol氧氣，在某溫度下使其反應，反應至4 min時，氧氣的濃度為0.06 mol/L，當反應到8 min時，反應到達平衡。
(1)0 min～4 min內生成O₂的平均速率：
v(O₂)＝____________mol/(L·min)。
(2)整個過程中，各物質的濃度與時間關系如下圖所示，則該溫度下的平衡常數K＝________________。

(3)若起始時按下表數據投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于0.05 mol/L的是________，此時的平衡常數與(2)小題比較________(填“大于”、“小于”或“等于”)。

	A	B	C	D
SO₃	1 mol	3 mol	3 mol	0 mol
SO₂	2 mol	1.5 mol	0 mol	6 mol
O₂	2 mol	1 mol	0 mol	5 mol

(4)物質的濃度不再改變標志該反應已達平衡，下列還可以說明該反應已達平衡的是________(填序號)。
①體系內壓強不再改變
②容器內氣體的密度不再改變
③混合氣體的平均相對分子質量不再改變
④v_正(SO₃)＝2v_逆(O₂)
⑤n(SO₃)∶n(O₂)∶n(SO₂)＝2∶1∶2

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在20L恒容的密閉容器中，加入3molSO₃（g）和1mol氧氣，在某溫度下使其反應，反應至4min時，氧氣的濃度為0.06mol/L，當反應到8min時，反應到達平衡．
（1）0min-4min內生成O₂的平均速率v（O₂）=______mol/（L?min）
（2）整個過程中，各物質的濃度與時間關系如圖所示，則該溫度下的平衡常數
K=______
（3）若起始時按下表數據投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于0.05mol/L的是______，此時的平衡常數與（2）小題比較______（填“大于”、“小于”或“等于”）

	A	B	C	D
SO₃	1mol	3mol	3mol	0mol
SO₂	2mol	1.5mol	0mol	6mol
O₂	2mol	1mol	0mol	5mol

（4）物質的濃度不再改變標志該反應已達平衡，下列還可以說明該反應已達平衡的是______（填序號）
①體系內壓強不再改變
②容器內氣體的密度不再改變
③混合氣體的平均分子量不再改變
④V_正（SO₃）=2V_逆（O₂）
⑤n（SO₃）：n（O₂）：n（SO₂）=2：1：2．

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在20L恒容的密閉容器中，加入3molSO₃(g)和1mol氧氣，在某溫度下使其反應，反應至4min時，氧氣的濃度為0.06mol/L，當反應到8min時，反應到達平衡。

（1）0min―4min內生成O₂的平均速率v(O₂)=________________

（2）整個過程中，各物質的濃度與時間關系如圖所示，

則該溫度下的平衡常數K=_____________________

（3）若起始時按下表數據投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于0.05mol/L的是__________，此時的平衡常數與（2）小題比較_____________（填“大于”、“小于”或“等于”）

	A	B	C	D
SO₃	1mol	3mol	3mol	0mol
SO₂	2mol	1.5mol	0mol	6mol
O₂	2mol	1mol	0mol	5mol

（4）物質的濃度不再改變標志該反應已達平衡，下列還可以說明該反應已達平衡

的是_____（填序號）

①體系內壓強不再改變 ②容器內氣體的密度不再改變

③混合氣體的平均分子量不再改變 ④

⑤

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