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I.科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究。目前合成氨的技術原理為氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑條件下生成氨氣，一定條件下，向一個2L的密閉容器中充入2molN₂和6molH₂，反應達平衡時生成NH₃的濃度為0.5mol/L，并放出QkJ熱量，該反應的熱化學方程式可表示為______。

II.已知：N₂O₄(g)2NO₂(g)  △H＝＋57.20kJ/mol。

在100⁰C時，將0.100molN₂O₄氣體充入lL恒容抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內的物質濃度進行分析得到下表數據：

時間（s）	0	20	40	60	80
c(N2O4)/mol	0.100	c1	0.050	c3	c4
c(NO2)/mol	0.000	0.060	c2	0.120	0.120

 

(1)該反應的平衡常數表達式為______；從表中數據分析：c₁ ______c₂、c₃______c₄(選填“>”、“<”或“=”）。

(2)在右圖中畫出并標明此反應中N₂O₄和NO₂的濃度隨時間變化的曲線。

(3)在上述條件下，從反應開始至達到化學平衡時，四氧化二氮的平均反應速率為______。

(4)若起始時充入NO₂氣體0.200mol，則達到平衡時NO₂ 氣體的轉化率為______；其它條件不變時，下列措施能提高NO₂轉化率的是______ (填字母）。

A.減小NO₂的濃度   B.降低溫度       C.增加NO₂的濃度

D.升高溫度       E.再充入一定量的He

(5)向容積相同、溫度分別為T₁和T₁的兩個密閉容器中分別充入等量NO₂，發生反應：2NO₂ N₂O₄(g) (g)  △H＝－57.20kJ/mol。恒溫恒容下反應相同時間后，分別測得體系中NO₂的百分含量分別為a₁和a₂。巳知T₁<T₂,則a₁____a₂ (選擇A、B、C、D填空）。

A.大于     B.小于     C.等于    D.以上都有可能

 

I.科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究。目前合成氨的技術原理為氮氣和氫氣在高溫高壓催化劑條件下生成氨氣，一定條件下，向一個2L的密閉容器中充入2molN₂和6molH₂，反應達平衡時生成NH₃的濃度為0.5mol/L，并放出QkJ熱量，該反應的熱化學方程式可表示為______。
II.已知：N₂O₄(g)2NO₂(g) △H＝＋57.20kJ/mol。
在100⁰C時，將0.100molN₂O₄氣體充入lL恒容抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內的物質濃度進行分析得到下表數據：

時間（s）	0	20	40	60	80
c(N2O4)/mol	0.100	c1	0.050	c3	c4
c(NO2)/mol	0.000	0.060	c2	0.120	0.120

 
(1)該反應的平衡常數表達式為______；從表中數據分析：c₁______c₂、c₃______c₄(選填“>”、“<”或“=”）。
(2)在右圖中畫出并標明此反應中N₂O₄和NO₂的濃度隨時間變化的曲線。

(3)在上述條件下，從反應開始至達到化學平衡時，四氧化二氮的平均反應速率為______。
(4)若起始時充入NO₂氣體0.200mol，則達到平衡時NO₂氣體的轉化率為______；其它條件不變時，下列措施能提高NO₂轉化率的是______ (填字母）。
A.減小NO₂的濃度 B.降低溫度  C.增加NO₂的濃度
D.升高溫度 E.再充入一定量的He
(5)向容積相同、溫度分別為T₁和T₁的兩個密閉容器中分別充入等量NO₂，發生反應：2NO₂N₂O₄(g)(g) △H＝－57.20kJ/mol。恒溫恒容下反應相同時間后，分別測得體系中NO₂的百分含量分別為a₁和a₂。巳知T₁<T₂,則a₁____a₂(選擇A、B、C、D填空）。
A.大于    B.小于    C.等于   D.以上都有可能

研究人員通過對北京地區PM2．5的化學組成研究發現，汽車尾氣和燃煤污染分別 占4％、l8％
I．（1）用于凈化汽車尾氣的反應為：2NO(g)+2CO(g) 2CO₂(g)+N₂(g)，已知該反應在570K時的平衡常數為1×10⁵⁹，但反應速率極慢。下列說法正確的是：       

A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO

B．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑

C．增大壓強，上述平衡右移，故實際操作中可通過增壓的方式提高其凈化效率

D．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

（2）還可以用活性炭還原法處理氮氧化物，反應為：C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)   H=akJ·mol^-1，向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T₁℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

濃度/mol·L-1 時間/min	NO	N2	CO2
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.050	0.025	0.025
30	0.050	0.025	0.025
40	0.036	0.032	0.010
50	0.036	0.032	0.010

 
①T₁℃時，該反應的平衡常數K=          (保留兩位小數)。
⑦前10min內用v(NO)表示的化學反應速率為      ，30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是             。
③若30min后升高溫度至T₂℃，達到平衡時，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為3：1：l，則該反應的a       0(填“>”、“=”或“<”)。
Ⅱ．CO對人類生存環境的影響很大，CO治理問題屬于當今社會的熱點問題。
（1）工業上常用SO₂除去CO，生成物為S和CO₂。已知相關反應過程的能量變化如圖所示

則用SO₂除去CO的熱化學方程式為                      。
（2）高溫時，也可以用CO還原MgSO₄可制備高純MgO。
①750℃時，測得氣體中含等物質的量SO₂和SO₃，此反應的化學方程式是            。
②由Mg可制成“鎂一次氯酸鹽”電池，其裝置示意圖如圖，則鎂電極發生的電極反應式為                 ，該電池總反應的離子方程式為                  。