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抓好專題復習.形成知識體系.提高課堂復習效果學校一般采用“六大塊專題復習(基本概念.基本理論.化學反應.無機推斷.有機合成與推斷.化學綜合實驗)的方法.掌握各類主干知識的特征.對自己存在的知識盲點有針對性地訓練.把已有的知識連成片.織成網.構建與相一致的化學知識體系. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

閱讀下表中的部分短周期主族元素的相關信息．表：各元素的相關信息

元素代號	相關信息
T	T的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數相同的陰、陽離子
X	X的原子最外層電子數是其內層電子數的三倍
Y	在第三周期元素中，Y的簡單離子半徑最小
Z	T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分

請回答：（1）元素T與X按原子個數比1：1形成的化合物B所含的化學鍵有

（填化學鍵類型）．已知在標準狀況下，39g B與足量CO₂反應放出Q kJ 的熱量，寫出該反應的熱化學方程式

．
（2）將Y與Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高價氧化物對應水化物的溶液中直至過量（邊滴加邊振蕩），寫出此過程中發生反應的離子方程式

，

．
（3）已知1mol 化合物A與Na₂SO₃在溶液中發生反應時，轉移2mol電子，寫出該反應的離子方程式

．
（4）在一定條件下，X、Y兩種單質以及有孔惰性電極在化合物TZ的水溶液中可形成原電池，為新型海水航標燈提供能源，寫出該原電池正極的電極反應式

．
（5）用惰性電極電解化合物YZ₃的水溶液，寫出該電解池的總化學反應方程式：

．

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現有五種短周期主族元素A、B、C、D、E，其原子序數依次增大．A原子約占宇宙中原子總數的88 6%，A⁺又稱為質子：B是形成化合物種類最多的元素，C元素的最簡單的氫化物Y的水溶液顯堿性．E是短周期元素中電負性最小的元素．A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數比不相同的常見化合物．試回答下列問題：
（1）寫出A、E兩元素形成的原子個數比為1：1的化合物的電子式

．
（2）向氯化亞鐵溶液滴加過量的E的最高價氧化物對應水化物的溶液，現象是

．
（3）Y溶液顯堿性的原因是（用一個離子方程式表示）

．
（4）檢驗汽車尾氣中含有的化合物BD的方法是：向酸性PdCl₂溶液中通A汽車尾氣，若生成黑色沉淀（Pd），證明汽車尾氣中含有BD．寫出反應的離子方程式

．
（5）下列有關物質性質的比較中．不正確的是

．
a．熱穩定性：H₂S＞SiH₄ b．離子半徑：Na⁺＞S^2-
c．第一電離能N＞O d．元素電負性：C＞H
（6）已知：①CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH₃OH（g）+

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9kJ/mol
由上述方程式可知．CH₃OH的燃燒熱

（填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol．已知水的氣化熱為44kJ/mol．則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為

．

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原子數相同、電子總數相同的分子，互稱為等電子體．
（I）已知A、B、C、D、E和F六種微粒都是由兩種元素的原子組成，所含原子數目依次為2、3、4、4、5和5，且都含有10個電子，又知D和F為陽離子．
請回答：
（1）A、B、C各自形成的晶體熔沸點高的主要原因是

．
（2）C的立體結構為

形，上述六種微粒中與C立體結構相似的是

（填電子式）．
（3）E、F的立體結構類型相同原因是E、F的中心原子均采用

雜化，形成等性雜化軌道．
（Ⅱ）CO與N₂互為等電子體．

		A-B	A=B		A≡B
CO	鍵能（KJ/mol）	357.7	798.9		1071.9
	鍵能差值（KJ/mol）	441.2		273
N₂	鍵能（KJ/mol）	154.8	418.4			941.7
	鍵能差值（KJ/mol）	263.6		523.3

（4）根據上表CO與N₂鍵能判斷：CO與N₂分子中成鍵的方式相似，都包含

（寫出成鍵方式及數目）；CO的總鍵能大于N₂的總鍵能，但CO比N₂更容易參加化學反應的原因是

．
（5）Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應的原因與這些金屬原子的電子層結構有關．Fe原子的價電子排布式為

；Ni原子的核外電子運動狀態有

種．金屬鎳（Ni）在CO氣流中輕微加熱可生成液態的Ni（CO）₄，它易溶于非極性溶劑，在423K溫度下就分解生成Ni和CO，從而得到高純度的鎳粉．據此可判斷Ni（CO）₄晶體屬于

（填晶體類型）；Ni（CO）₄是配合物，配位體是

．

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（1）圖表法、圖象法是常用的科學研究方法．短周期某主族元素M的電離能情況如圖（A）所示．則M元素位于周期表的第

族．圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規律的圖象，折線c可以表達出第

族元素氫化物的沸點的變化規律．不同同學對某主族元素氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線--折線a和折線b，你認為正確的是a還是b？并說出理由：

．
（2）．人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬被科學家預測為是鈦（₂₂Ti），它被譽為“未來世紀的金屬”．
試回答下列問題：
I．Ti元素的基態原子的價電子層排布式為

；
II．在Ti的化合物中，可以呈現+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩定；
①偏鈦酸鋇的熱穩定性好，介電常數高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如圖C，它的化學式是

．
②已知Ti³⁺可形成配位數為6的配合物．現有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl₃?6H₂O．為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO₃溶液，均產生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，洗滌干燥后稱量，發現原綠色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的

．則綠色晶體配合物的化學式為

．

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現有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，且從A到E原子序數依次增大，已知A和C元素的原子最外層電子數相同，C、D、E元素的原子電子層數相同，A元素的原子核中只有質子、無中子，B元素的原子核外最外層電子數是電子層數的3倍，D元素的原子核外電子數比C元素的原子核外電子數多2個，E元素的原子半徑在同周期中是最小的（稀有氣體元素除外）．請回答下列問題：
（1）D元素的名稱是

，E離子的原子結構示意圖為

；
（2）用電子式表示化合物CE的形成過程

；
（3）A、B兩元素形成的化合物A₂B₂的結構式是

；
（4）將D元素所形成的單質與Mg用導線連接插入有A、B、C三種元素所形成的化合物的水溶液中構成原電池，則該原電池的正極為

（填元素符號），該原電池總反應的離子方程式為：

．

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