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某研究性學習小組認為SiO₂、SO₂和CO₂都是酸性氧化物，化學性質應具有一定的相似性，他們以課本知識“Mg在點燃的條件下可與CO₂反應”為基礎，設計了如圖所示裝置進行Mg和SO₂反應的實驗．據此請回答：
（1）若用下列物質中的兩種相互混合反應制取SO₂，則這兩種物質最好是（填代號）．
①10%的H₂SO₄溶液    
②50%的H₂SO₄溶液    
③Na₂SO₃固體     
④CaSO₃固體
（2）寫出裝置B中發生的主要反應的化學方程式．裝置C中NaOH溶液的作用是．
（3）你認為該裝置是否有不足之處？如果有，請說明之．答：．
（4）有同學認為，B管中的生成物中含有MgS，請你設計實驗方案加以證明．答：．

I．下列說法正確的是（填字母編號，每小題只有一個正確答案，下同）
A．離子晶體中一定存在離子鍵，分子晶體中一定存在共價鍵
B．主族元素形成的單質，從上到下熔沸點逐漸升高
C．N₂分子中的共價鍵是由兩個σ鍵和一個π鍵組成的
D．以極性鍵結合的分子不一定是極性分子
II．下列敘述正確的是．
A．用VSERP理論預測PCl₃的立體構型為平面三角形
B．SO₂和CO₂都是含有極性鍵的非極性分子
C．在NH⁺₄和[Cu（NH₃）₄]²⁺中都存在配位鍵
D．鋁元素的原子核外共有5種不同運動狀態的電子
III．Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數逐漸增大．已知Z的原子序數為29，其余均為短周期主族元素．Y原子的價電子排布為msⁿmpⁿ．R原子核外L層的電子數為奇數，Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4．請回答下列問題：
（1）Z²⁺的核外電子排布式是．如圖是Z和X形成晶體的晶胞結構示意圖（O代表X），可確定該晶胞中陰離子的個數為．
（2）Q與Y形成的最簡單氣態氫化物分別為A、B，試比較它們的熱穩定性并說明理由：
．
（3）Q和X形成的一種化合物甲的相對分子質量為44，則甲的空間構型是，中心原子采取的雜化軌道類型是，該分子中含有個π鍵．
（4）R有多種氧化物，其中乙的相對分子質量最小．在一定條件下，2L的乙氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是．
（5）這五種元素中，電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的晶體屬于晶體；Q、R、X三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為（用元素符號作答）

(1)下列說法正確的是____（每小題只有一個正確答案，下同）。
A. 離子晶體中一定存在離子鍵，分子晶體中一定存在共價鍵
B. 主族元素形成的單質，從上到下熔沸點逐漸升高
C. N₂分子中的共價鍵是由兩個σ鍵和一個π鍵組成的
D. 以極性鍵結合的分子不一定是極性分子
(2)下列敘述正確的是____。
A. 用VSEPR理論預測PCl₃的立體構型為平面三角形
B. SO₂和CO₂都是含有極性鍵的非極性分子
C. 在NH₄⁺和[Cu(NH₃)₂]²⁺中都存在配位鍵
D. 鋁元素的原子核外共有5種不同運動狀態的電子
Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數逐漸增大。已知Z的原子序數為29，其余均為短周期主族元素。Y 原子的價電子排布為msⁿmpⁿ，R原子核外L層的電子數為奇數，Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4。 請回答下列問題：
(3)Z²⁺的核外電子排布式是______________。如圖是Z和X形成晶體的晶胞結構示意圖（○代表X），可確定該品胞中陰離子的個數為___________。