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某實驗需要用到80mL 1.5mol/L稀H₂SO₄溶液，現(xiàn)用18.4mol/L的濃硫酸（ρ=1.84g?cm^-3）進行配制．
（1）所需濃硫酸最小體積為．
（2）量取所需濃H₂SO₄，應(yīng)選用mL量筒．（填5、10或50）
（3）稀釋濃H₂SO₄的方法（簡要操作）．
（4）容量瓶使用前，檢驗其是否漏水的方法是
（5）稀釋后的濃H₂SO₄若立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中，所配溶液的濃度將．（填偏大、偏小或不變）
（6）定容時俯視刻線，所配溶液的濃度將．（填偏大、偏小或不變）

（2009?宜賓模擬）三聚氰胺（分子式C₃H₆N₆）是一種有機化工產(chǎn)品．近年來，不法分子為虛增奶粉蛋白質(zhì)的檢出量，將三聚氰胺添加進嬰幼兒奶粉中，使許多嬰幼兒長期服用后產(chǎn)生結(jié)石，嚴(yán)重影響了健康．不法分子將三聚氰胺添進奶粉中，利用了檢測蛋白質(zhì)含量的凱氏定氮法是通過測奶粉含氮量再換算成蛋白質(zhì)的特點，換算方法：蛋白質(zhì)平均含氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，即每克氮相當(dāng)于6.25g蛋白質(zhì)．
運用化學(xué)知識分析回答下列問題
（1）三聚氰胺含氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（可用計算式表示）：
（2）根據(jù)國家質(zhì)檢總局9月16日公布嬰幼兒奶粉抽檢結(jié)果：三鹿牌嬰幼兒配方乳粉中三聚氰胺的最高含量為2563.00mg∥kg，則該類奶粉中每1000g虛增蛋白質(zhì)的質(zhì)量（可用計算式表示，計算式中可不帶單位）為：g
（3）為測定某有問題的奶粉樣品中蛋白質(zhì)的含量，研究人員分別進行了兩種方法的實驗：
方法I：凱氏定氮法
①稱取3.50g樣品，用濃硫酸使氮轉(zhuǎn)化為銨鹽；
②加入足量濃的強堿液充分反應(yīng)將氨蒸出；
③用過量硼酸吸收所得的氨[2NH₃+4H₃BO₃=（NH₄）₂B₄O₇+5H₂O]；
④加入指示劑并用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定：[（NH₄）₂B₄O₇+2HCl+5H₂O=2NH₄Cl+4H₃BO₃]，消耗鹽酸10.00mL；
⑤另取0.321g純的NH₄Cl，重復(fù)②～④的操作步驟，最終耗去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸50.00mL．所用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（結(jié)果保留小數(shù)點后2位數(shù)字，下同），方法I測得奶粉中蛋白質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．
方法Ⅱ：國際標(biāo)準(zhǔn)（ISO 8968）法．
實際上就是在凱氏定氮法之前多一道步驟，過程如下：
稱取3.50g樣品先用三氯乙酸處理，三氯乙酸能讓蛋白質(zhì)形成沉淀，過濾后，將沉淀用濃硫酸使氮轉(zhuǎn)化為銨鹽；再繼續(xù)方法I中的②～④操作，記錄消耗鹽酸8.00mL，則此法所測得奶粉中蛋白質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是；若該奶粉中虛增蛋白質(zhì)含量是添加三聚氰胺所致，則該類奶粉中每1000g中添加三聚氰胺的質(zhì)量為g．

以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：

（1）將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補充完整
4+11O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+8SO₂
（2）接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母）．
a．為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎
b．過量空氣能提高SO₂的轉(zhuǎn)化率
c．使用催化劑能提高SO₂的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
d．沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
（4）每160g SO₃氣體與H₂O化合放出260.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是．
（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO₂和銨鹽．
①SO₂既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br₂．SO₂吸收Br₂的離子方程式是．
②為測定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解），該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質(zhì)量．
部分測定結(jié)果：
銨鹽質(zhì)量為10.00g和20.00g時，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；
銨鹽質(zhì)量為30.00g時，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g；銨鹽質(zhì)量為40.00g時，濃硫酸的質(zhì)量不變．
計算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%；若銨鹽質(zhì)量為l5.00g，濃硫酸增加的質(zhì)量為．（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm³）配制100mL1.0mol?L^-1稀硫酸，若實驗儀器有：
A．100mL量筒B．托盤天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶
E．10mL量筒        F．50mL燒杯      G．100mL容量瓶
（1）完成該實驗還缺少的儀器是．
（2）本實驗需量取濃硫酸的體積為mL，量取時應(yīng)選擇的儀器是（填上述序號）．
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
C．將準(zhǔn)確量取的18.4mol?L^-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線
D．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中
②．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
③．定容時俯視溶液的液凹面．