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金屬腐蝕造成很大的經濟損失，甚至超過自然災害，其中鋼鐵銹蝕最為嚴重．
（1）鋼鐵在中性溶液中腐蝕時，正極的電極反應式為．
（2）鋼鐵的鈍化處理是達到鋼鐵防腐目的方法之一．經冷的濃HNO₃處理后，其表面有一層致密氧化膜．但在加熱或稀HNO₃中就不能“鈍化”，不同濃度的HNO₃與鐵反應還原產物復雜，其分布曲線如圖所示．
①由圖示可知，密度為1.05g?L^-1的HNO₃與鐵反應還原產物主要是，寫出硝酸與過量鐵反應生成該還原產物的離子方程式．
②由圖示分析可知，HNO₃與鐵反應時隨著硝酸密度的增大生成主要還原產物的規律是．
③若mgFe與含ngHNO₃的硝酸溶液恰好完全反應，HNO₃的還原產物只有NO，則m的取值范圍是．（用含n的代數式表示）
（3）金屬（M）的腐蝕是因為發生反應：M-ne^-→Mⁿ⁺，除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是（填序號）．
A．在鐵中摻入鉻、鎳等金屬，改變其內部結構，制成不銹鋼
B．在鐵制品表面鍍鋅
C．將水庫鐵閘門與直流電源的負極相連
D．提高鐵中含碳量，制成生鐵．

金屬腐蝕造成很大的經濟損失，甚至超過自然災害，其中鋼鐵銹蝕最為嚴重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大。

（1）鋼鐵的表面發藍、發黑處理是常用的防腐方法。下列反應是主要反應之一。

請配平方程式：口 Na₂FeO₂+ 口 NaNO₂+ 口       = 口 NaFeO₂+ 口 NH₃↑+ 口 NaOH

（2）鋼鐵的“鈍化”處理也能達到防腐目的，經冷、濃 HNO₃ 處理后，其表面有一層致密氧化物保護膜，但是加熱或在稀HNO₃中 就不能 “鈍化”。不同濃度的HNO₃ 與鐵反應的還原產物很復雜，其分布曲線如圖。

①圖示可知，密度為 1.05g?mL^－1 的硝酸與鐵反應時，其最多的還原產物是        

          ；密度大于1.35 g?mL^－1的硝酸與鐵反應時，其還原產物主要是 NO₂；分析HNO₃ 與鐵反應的規律是：                                。

② mg 鐵與含 n g HNO₃的硝酸溶液恰好完全反應，若硝酸的還原產物只有 NO, 則 m 的取值可能是         (填字母編號 )

A．         B．          C．         D．        E．

③工業上一般不用冷濃硝酸進行鐵表面處理，其可能的原因是：                      

            。

（3）金屬 (M) 的腐蝕是因為發生反應： M－ne^－→Mⁿ⁺，除了上述表面處理的方法外，下列方法也能起到防腐作用的是          （填字母編號）

A．在鐵中摻入銘、鎮等金屬，改變其內部結構，制成不銹鋼

B．在鐵制品表面鍍辭

C．提高鐵中含碳量，制成生鐵

D．將水庫鐵閘門與直流電源的負極相連

（1）金屬的腐蝕現象非常普遍，下列各種方法：①金屬表面涂抹油漆；②改變金屬內部結構；③保持金屬表面清潔干燥；④在金屬表面進行電鍍；⑤使金屬表面形成致密的氧化物薄膜．以上方法對金屬起到防護或減緩腐蝕作用的是
A．①②③④B．①③④⑤C．①②④⑤D．全部
（2）材料是人類賴以生存和發展重要物質基礎．下列材料中：
①硬幣　②光導纖維　③橡膠　④氮化硅陶瓷
屬于無機非金屬材料的是（填序號）．
屬于有機高分子材料的是（填序號）．
氮化硅的化學方式為．