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汞（Hg）、鉻（Cr）是影響環境污染、生物效應和人類健康的重金屬元素。

I、鉻廣泛應用于鋼鐵工業、磁帶和錄像帶等方面。

（1）工業常采用“鋁在高溫條件下還原鉻綠（Cr₂O₃）”制備鉻單質，該反應的化學方程式為                                                   。

II、含鉻的工業廢水會導致慢性中毒。處理含+6價鉻的廢水時可得到鐵氧體（其組成可寫作[Fe²⁺Fe³⁺_(2-x) Cr³⁺_x]O₄）。

（2）加過量FeSO₄的目的是                                         。

（3）配平步驟①的反應的離子方程式  Fe²⁺+   Cr₂O₇^2—+  _____==   Fe³⁺+   Cr³⁺+  H₂O

并計算鐵氧體（ [Fe²⁺Fe³⁺_(2-x) Cr³⁺_x]O₄）中X=     _________________。

（4）下表是實驗檢測中心對某地區二個點的土壤樣品（每個點分三層取樣，共6個樣品）進行了有機質和鉻總量的測定，結果見下表。

從表中你可以得出的結論有                                            （答一點即可）。

（5）工業上以鉻酸鉀（K₂CrO₄）為原料，電化學法制備重鉻酸鉀，裝置如圖。反應為：4K₂CrO₄+4H₂O2K₂Cr₂O₇+4KOH+2H₂↑+O₂↑已知K₂CrO_4­鉻酸鉀溶液中存在平衡：2CrO₄^2－(黃色)+2H^＋Cr₂O₇^2－(橙色)+H₂O通電后陽極區溶液由    變為     。原因是                       。

化學反應速率與化學平衡在日常生活、工農業生產和科學研究中具有重要的意義，在

化學實驗中涉及的電離平衡也屬于化學平衡。請回答下列問題：

（1）某研究性學習小組查閱資料發現金屬氧化物A也能催化氯酸鉀的分解，且A和二

氧化錳的最佳催化溫度均為500℃左右。于是對A和二氧化錳的催化性能進行了

定量對照實驗。實驗時均以收滿500 mL氧氣為準(其他可能影響實驗的因素均已

忽略)。

表一    用MnO₂作催化劑

表二  用A作催化劑

請回答：上述實驗中的待測數據應是                        。

完成此研究后，他們準備發表一篇研究報告，請你替他們擬一研究報告的標題：

                                                                        。

（2）氨水是一種弱堿，某同學取0.1mo/L的氨水，用pH試紙測其pH，結果發現溶液的

pH約為11，以此得出氨水為弱堿的結論。該同學用pH試紙測定氨水pH的具體操

作是                                        。

（3）證明氨水是弱堿的常用方法還有兩種：一是設法證明NH的水解，一是設法使氨水

電離平衡發生移動。

方法一：取少量NH₄Cl晶體溶于水，滴入石蕊試液，溶液變紅，可見溶液顯酸性。

其原因是                                                 。

方法二：取少量氨水，滴入酚酞變紅后再加入                      ，振蕩，紅色變淺，c(OH^—)下降，說明氨水的電離平衡向              移動。

（10分，每空2分）甲、乙兩個實驗小組利用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應研究影響反應速率的因素。

（1）該反應的離子方程式為（提示：H₂C₂O₄的一級電離平衡常數為5.4×10^-2）

                                                                          。

設計實驗方案如下（實驗中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄）：

（2）甲組：通過測定單位時間內生成CO₂氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小。 實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見下表：

該實驗探究的是             對化學反應速率的影響。在反應停止之前，相同時間內針管中所得CO₂的體積由大到小的順序是                (用實驗序號填空)。

（3）乙組：通過測定KMnO₄溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率的大小。

取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol/L H₂C₂O₄溶液，另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。將四支試管分成兩組（各有一支盛有H₂C₂O₄溶液和KMnO₄溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經過一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗目的是研究               對化學反應速率的影響，但該組同學始終沒有看到溶液褪色，其原因是                                             。

（10分，每空2分）甲、乙兩個實驗小組利用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應研究影響反應速率的因素。

（1）該反應的離子方程式為（提示：H₂C₂O₄的一級電離平衡常數為5.4×10^-2）

                                                                          。

設計實驗方案如下（實驗中所用KMnO₄溶液均已加入H₂SO₄）：

（2）甲組：通過測定單位時間內生成CO₂氣體體積的大小來比較化學反應速率的大小。實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分見下表：

該實驗探究的是             對化學反應速率的影響。在反應停止之前，相同時間內針管中所得CO₂的體積由大到小的順序是               (用實驗序號填空)。

（3）乙組：通過測定KMnO₄溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率的大小。

取兩支試管各加入2 mL 0.1 mol/L H₂C₂O₄溶液，另取兩支試管各加入4 mL 0.1 mol/L KMnO4溶液。將四支試管分成兩組（各有一支盛有H₂C₂O₄溶液和KMnO₄溶液的試管），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經過一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間。該實驗目的是研究               對化學反應速率的影響，但該組同學始終沒有看到溶液褪色，其原因是                                            。