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CO₂是一種常見的氧化物。

(1)CO₂能與堿反應，寫出它與Ba(OH)₂溶液反應的化學方程式：

(2)CO₂有廣泛的用途。工業上可用CO₂生產小蘇打：一定條件下，向飽和氯化鈉溶液中通入氨氣（NH₃）和CO₂，即可析出碳酸氫鈉固體，此時溶液變渾濁；過濾，濾液中含有氯化銨。該反應的化學方程式是（提示：方程式配平后，物質化學式前的化學計量數均為1）

                                                                ；

(3)化石燃料燃燒產生大量CO₂。大氣中CO₂含量過高會導致溫室效應等環境問題。

①天然氣（主要成分為CH₄）完成燃燒的化學方程式是                                 ；

②計算1g CH₄完全燃燒產生CO₂的質量m（精確到0.01g）；

③從下表數據分析，與煤相比，用天然氣做燃料的優點是                           。

下圖中甲、乙、丙是初中化學中常見的物質，圖中“—”表示相連的物質之間可以在溶液中發生化學反應，“→”表示由某種物質可轉化為另一種物質（部分反應物、生成物及反應條件已略去）。下列說法中不正確的是 （       ）

     A．甲、乙、丙可能依次為Fe、NaOH、CO₂

     B．丙物質只能是氧化物或鹽

     C．當乙為NaOH時，它可由Ca(OH)₂與Na₂CO₃反應生成

     D．當甲為一種堿時，它與硫酸銅溶液的反應可能產生兩種沉淀

震后災區預防某類病毒的方法是消毒，常見的堿類物質、甲醛等都有較好的殺死病毒

的作用。其中NaOH溶液因消毒效果好且廉價易得被廣泛使用，從而使工業燒堿用量增加。但工業燒堿中含有雜質碳酸鈉，為了測定氫氧化鈉的質量分數，某工廠甲、乙兩實驗員分別設計了實驗方案：

Ⅰ 甲的方案是：準確稱量一定質量的燒堿樣品于燒杯中加蒸餾水溶解，再加入過量氯化鋇溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、烘干、稱量。

（1）甲實驗員洗滌沉淀的具體操作是：向沉淀中加入蒸餾水，然后過濾，重復2～3次 。確認沉淀已洗滌干凈的依據是                                             

                                                            。

（2）氯化鋇溶液和氯化鈣溶液都能與該樣品溶液反應生成沉淀，但使用氯化鋇溶液比氯化鈣溶液所得的結果具有更高的精確度，原因是                                

                                              。

 Ⅱ 乙的方案如下圖所示：

（1）根據乙的實驗裝置圖分析，濃硫酸的作用是              ，堿石灰的作用是                     。小明認為按照乙的方案進行測定，會導致不可避免的誤差，例如：裝置內空氣中的CO₂沒有排出；反應產生的CO₂未被完全吸收等。該設計中還有一個因素也會導致不可避免的誤差，你認為是下列因素中的（填序號）          。

①裝置的氣密性不好  ②加入的稀硫酸量不足  ③干燥管與空氣直接相通

（2）經測定知，該工業燒堿中氫氧化鈉的質量分數為80%,某養殖戶需配制2000g 2%的氫氧化鈉溶液對禽舍進行殺菌消毒，需要這種工業燒堿           g。

堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物，是實驗室常用的干燥劑。相關信息如下圖所示。同學們為確認一瓶久置的“堿石灰”（可能已部分變質或全部變質）樣品的成分，進行如下探究。

[提出問題]實驗室中久置的堿石灰樣品的成分是什么？

[進行猜想] 久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂、CaCO₃等成分。用化學方程式表示樣品中含有Ca（OH）₂或Na₂CO₃可能含有的原因           （寫一個）

[探究過程]

試回答下列問題：

（1）操作①的名稱是       ，溶液C中一定含       離子。

（2）溶液A中加入CaCl₂溶液后產生固體，說明樣品中一定含有            ，反應的方程式為        。

（3）向溶液A中加入CaCl₂溶液后，證明CaCl₂溶液過量的方法是        。

[實驗結論]

依據上述實驗操作過程及現象，綜合對濾液和固體成分的探究，下列對樣品成分的分析正確的是       （填序號）

①樣品中一定含NaOH        ②樣品中一定含Na₂CO₃       ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種

 [拓展延伸]

為測定實驗室中一瓶變質的燒堿中NaOH的含量，某同學取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g。請分析計算：

（1）反應產生的CO₂的質量為        g。

（2）若所取燒堿樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質量分數是多少？（寫出計算過程）

（3）用同濃度的硫酸，分別與未變質、部分變質、或全部變質（雜質都是Na₂CO₃）的燒堿樣品反應，需要硫酸的質量都相等。從鈉元素質量守恒的角度解釋其原因是：         。

【解析】[進行猜想]生成氫氧化鈣的方程式為CaO+H₂O═Ca（OH）₂  生成碳酸鈉的方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

[探究過程]

（1）將固液分離的操作為過濾，酚酞變紅了，說明溶液顯堿性，故溶液中一定含有OH^—

（2）能與氯化鈣反應的是碳酸鈉，其反應方程式為Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓

（3）可以取溶液C于試管中滴加碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成，則說明CaCl₂溶液已過量

[實驗結論]因為加水后燒杯壁變熱說明樣品中含有氫氧化鈉或者是氧化鈣，或者是二者都有，加入氯化鈣生成白色沉淀說明樣品中一定含有碳酸鈉，綜合以上分析，故選②③

[拓展延伸]

（1）根據質量守恒定律可求出反應產生的CO₂的質量為200g+200g-395.6g=4.4g

（2）根據二氧化碳的質量為4.4克就可以計算了，根據化學反應方程式計算，即可得出樣品中碳酸鈉的質量，繼而得出原樣品中氫氧化鈉的質量，具體步驟見答案。

（3）氫氧化鈉和碳酸鈉都是每46g鈉元素生成142g硫酸鈉，消耗98g硫酸