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（12分）蛇紋石可用于生產氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：

I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結晶，制得粗硫酸鎂

（其中常含有少量Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺等雜質離子）。

II．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1 mol/L H₂O₂溶液，再

調節溶液pH至7～8，并分離提純。

III．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水。

  已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH

請回答：

（1）步驟II中，可用于調節溶液pH至7~8的最佳試劑是　　　　　　（填字母序號）。

　　 A. MgO　　　　 B. Na₂CO₃　　　　　 C.蒸餾水

（2）工業上，常通過測定使鐵氰化鉀（K₃[Fe(CN) ₆]）溶液不變色所需H₂O₂溶液的量來確 

定粗硫酸鎂中Fe²⁺的含量。已知，測定 123 g粗硫酸鎂樣品所消耗的0.1 mol/L H₂O₂

溶液的體積如下表所示。

Fe²⁺與H₂O₂溶液反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　。

（3）工業上常以Mg²⁺的轉化率為考察指標，確定步驟III制備氫

氧化鎂工藝過程的適宜條件。其中，反應溫度與Mg²⁺轉化率

的關系如右圖所示。

① 根據圖中所示 50℃前溫度與Mg²⁺轉化率之間的關系，可判 斷此反應是　　　　（填“吸熱”或“放熱”）反應。

②圖中，溫度升高至 50℃以上Mg²⁺轉化率下降的可能原因  是　　　　　　　　　　。

③Ksp表示沉淀溶解平衡的平衡常數。已知：

  Mg(OH)₂(s) 　Mg²⁺ (aq)+ 2OH^- (aq)　　　 Ksp = c(Mg²⁺)·c²(OH^-) = 5.6×10^-12

Ca(OH)₂(s)　Ca²⁺ (aq) + 2OH^- (aq)　　　 Ｋsp = c(Ca²⁺)·c²(OH^-)= 4.7×10^-6

若用石灰乳替代氨水，　　　（填“能”或“不能”）制得氫氧化鎂，理由是　　　　　 　　　。

（14分，每空2分）

I．合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：

N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)  △H= -92.4 kJ/mol   據此回答以下問題：

（1）為了提高氨氣的產率，可以選擇的方法是          _______ （填序號，錯選扣分）。

       ① 升高溫度   ② 增大壓強   ③ 使用催化劑   ④ 及時分離出NH₃

（2）對在密閉容器中進行的可逆反應：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，下列哪種情況下，

說明該反應已經達到化學平衡狀態____________________________________。

①N₂的正反應速率是NH₃的逆反應速率的1/2  

      ②在恒容條件下，混合氣體的壓強保持不變

③N₂、H₂、NH₃的物質的量之比為1：3：2     

④單位時間內每生成3mol H₂的同時有2mol NH₃生成

⑤3mol N-N鍵斷裂，同時有6mol N-H鍵斷裂

（3）一定條件下，NH₃在固定體積的密閉容器中發生分解反應（△H＞0）并達平衡后，僅改變下表中反應條件x，該平衡體系中隨x遞增y遞減的是＿＿＿＿____________（選填序號）。

II．（1）在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO₃)和亞硫酸鈉可發生如下反應：

2IO₃^－＋5SO₃^2－＋2H^＋===I₂＋5SO₄^2－＋H₂O

生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據反應溶液出現藍色所需的時間來衡量該反應的速率。

某同學設計實驗如下表所示：

 該實驗的目的是_______________________________________________________________

________________________________________________；

表中V₁=___________mL.

（2）可逆反應C(s)+H₂O(g)  H₂(g)+CO(g)，△H>0達到平衡后，改變某一外界條件（不改變物質的量的條件下），反應速率與時間t的關系如右圖。

①圖中t₄到t₆段時引起平衡移動的條件可能是              ；

②圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是            。