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（2013?重慶模擬）烯烴是重要的有機化工原料，在有機合成中有著廣泛的應用．
I．已知：烯烴復分解反應是指在催化劑作用下，實現兩邊基團換位的反應．
2CH₂=CHCH₃

催化劑

CH₃CH=CHCH₃+CH₂=CH₂
經測定C₅H₁₀ 的一種同分異構體M的核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比為 1：3：6．下圖為M合成Q的流程圖．

（1）M的名稱為；
（2）O→P 的化學反應類型為；
（3）寫出P→Q的化學方程式．
II．有機物E（C₁₃H₁₆O₂）廣泛用作香精的調香劑．實驗室的科技人員利用M的一種同分異構體，通過下列流程合成有機物E．

（1）B→C的化學方程式為；
（2）已知X的環上只有一個取代基，且取代基無支鏈，則E的結構簡式為；
（3）寫出滿足以下條件的X的同分異構體的結構簡式：
①遇FeCl₃溶液顯紫色        ②苯環上的一氯取代物只有兩種．

M、N、X、Y四種主族元素在周期表里的相對位置如圖所示，已知它們的原子序數總和為46．
（1）M與Y形成的化合物中含鍵，屬分子（填“極性”或“非極性”）．
（2）N元素形成的單質分子中的化學鍵類型及數目是（填“σ鍵”或“π鍵”）．在化學反應中易斷裂．
（3）由N、Y的氫化物相互作用所生成的物質的電子式為．其中的化學鍵有．
（4）寫出M單質與X元素最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式：．
（5）核電荷數比X元素少8的元素可形成多種粒子，按要求填入空格中：

質子數	16	16	16
電子數	16	17	18
化學式

J、L、M、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素為構成有機物的必備元素；L的最簡單氣態氫化物甲的水溶液顯堿性；M是地殼中含量最多的金屬元素．

	J
			R

（1）M的離子結構示意圖為；元素T在周期表中位于第周期第族．
（2）J元素是（用元素符號表示）；J和氫組成的10電子化合物的化學式為．
（3）M和T形成的化合物屬于 （填“離子化合物”、或“共價化合物”）
（4）元素M形成的簡單離子的水溶液與甲的水溶液反應的離子方程式．

（2011?武勝縣一模）現有短周期元素組成的A、B、C、D、E五種物質，存在如下轉化關系（部分產物已略去），其中E為黑色粉末，D為無色氣體．

（1）若B為含氯元素的鉀鹽，與濃鹽酸反應可以生成黃綠色氣體，且1mol B轉移5mol 電子，則B與濃鹽酸反應的化學方程式為． 生成的氧化產物與還原產物的物質的量之比為；
（2）將F從混合物中分離出來的實驗操作步驟為、、．由A制得2mol D時，轉移電子數為 mol
（3）電解F的飽和水溶液得到堿溶液M，寫出該反應的離子方程式；，若將濃度為 c mol?L^-1 的M溶液與0.2mol?L^-1 的一元酸HA等體積混合，所得溶液pH=7．溶液中離子濃度的大小關系為 （濃度用C表示）．
（4）固體C與FeCl₃溶液按物質的量為2：1反應的離子方程式；
將Fe（OH）₃和NaOH與NaClO混合作用后，是制得緑色水處理劑（Na₂FeO_4）的一種方法，請完成下列方程式：
Fe（OH）₃+NaOH+NaClO=Na₂FeO₄+NaCl+H₂O．

（2010?德陽模擬）X、Y、Z、M是4種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y與M、X與Z位于同一周期．X原子最外層電子數是其電子層數的3倍．Z原子的核外電子數比X原子少1．M是同周期中原子半徑最大的元素（除稀有氣體元素外）．下列說法正確的是（　　）