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A．B．C．D．E都是元素周期表中前20號元素，原子序數依次增大，B、C、D同周期，A、D同主族，E與其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高價氧化物的水化物兩兩混合均能發生反應，D的單質為淡黃色固體．根據以上信息，回答下列問題：
（1）A和D的氫化物中，穩定性較弱的是選填A或D）；A和B的離子中，半徑較小的是填離子符號 ）．
（2）元素C在元素周期表中的位置是．（3）E元素的名稱是．
（4）寫出C、D的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式．

（2013?黃山一模）X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關它們的信息如下表所示．

元素	部分結構知識	部分性質
X	X原子核外電子占有9個原子軌道	X的一種氧化物是形成酸雨的主要物質
Y	Y原子的次外層電子數等于最外層電子數的一半	Y能形成多種氣態氫化物
Z	Z原子的最外層電子數多于4	Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數和等于6
W	W原子的最外層電子數等于2n-3（n為原子核外電子層數）	化學反應中W原子易失去最外層電子形成Wn+

填寫下列空白：
（1）X有多種同素異形體，寫出X₂電子式是，
（2）X，Y，Z三種元素電負性由大到小順序為．
（3）W元素原子基態時原子的電子排布式．
（4）Z位于元素周期表第周期第族
（5）含W的一種硫酸鹽是常用的凈水劑，常溫時該溶液的pH7（填“=”、“＞”或“＜”），理由是：（用離子方程式表示）．
（6）25℃、101kPa時，32g Y的最低價氣態氫化物完全燃燒生成穩定的氧化物時放出1780.6kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式．

A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數依次增大，且都是周期表中前20號元素．A原子基態時，p能級上有三個未成對電子；B元素的原子基態時，s能級與p能級的電子數相等；B、C同周期，且C是本周期中電負性最大的元素；D原子的第一至第四電離能（kJ/mol）分別為578、1817、2745、11575；E元素原子中4s能級處于全充滿狀態．
（1）A的氫化物沸點比同族元素其他氫化物沸點高的原因是；在微電子工業中，其氫化物的水溶液可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發生反應的產物不污染環境，其化學方程式為．
（2）研究表明，B、C能形成一種三原子分子，且該分子中所有原子都達到8電子穩定結構，則該分子的結構式為．
（3）A、D兩元素最高價氧化物對應的水化物能發生反應，其離子方程式為．
（4）E的氫化物常做野外生氫劑，只要將其與H₂O混合立即產生大量的H₂，寫出該反應的化學方程式并用單線橋表示電子轉移的方向和數目．

（2012?宜春模擬）單質A與粉末化合物B組成的混合物相互轉化關系如下圖所示：

請回答下列問題：
（1）A單質的元素在周期表中處于．
（2）D與G兩溶液混合后發生反應的離子方程式為．
（3）常溫下，D溶液的pH7（填“＞”或“＜”或”=”），其原因是（用離子方程式表示）．
（4）用碳棒、稀硫酸、氣體E和氣體F組成燃料電池，該電池的正極反應式為．

如表是元素周期表的一部分：

族	I A	II A	III A	IV A	V  A	VI A	VII A
2	②	③	④		⑤	⑥
3	⑦	⑧	⑨		⑩

（1）表中元素⑩的氫化物的化學式為，此氫化物的還原性比元素的氫化物的還原性穩定性（填強或弱）
（2）某元素的原子結構示意圖為：，在周期表位于．該氫化物沸點比甲烷．
（3）用電子式表示與⑧形成化合物形成過程：．
（4）寫出⑦與⑨、⑨與的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：⑦與⑨：、⑨與．