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b . 接觸面增大.反應速率加快,相等.不確定【查看更多】

（1）已知鋅與稀硫酸反應為放熱反應，某學生為了探究其反應過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	30	120	280	350	370

1反應速率最大的（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）時間段為

2～3min

．原因是

因該反應是放熱反應，此時溫度高

②反應速率最小的時間段為

4～5min

，原因是

因為此時H⁺濃度小

（2）另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就分別采取下列措施以減慢反應速率
A．事先在硫酸溶液中加入等體積的蒸餾水
B．將鋅粒換成等質量的鋅粉
C．事先在硫酸溶液中加入等體積的NaCl溶液
你認為他的做法可行的是

A、C

（填相應字母）；做法不可行的理由是

將鋅粒換成等質量的鋅粉，增大了反應的接觸面積，化學反應速率加快

．

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已知ClO₄F的熔點為-167℃，沸點為-15.9℃，易分解或接觸有機物發生爆炸；又知無水KF易吸收F₂、HF和H₂O；F₂、HF、O₂的沸點分別為-188℃、19.54℃、-183℃．李明采用特制的耐氟容器，使氟氣緩緩地與一定濃度的HClO₄反應來制取ClO₄F，其實驗裝置如圖所示，試回答：
（1）實驗中生成X的化學方程式是

HClO₄+F₂=ClO₄F+HF

；
（2）現有10%和30%的HClO₄，李明最好選用

30%的HClO₄

，理由是

濃度增大，反應速率加快

；
（3）B中冷卻劑選用液氧的理由是

因為液氧提供的低溫可以使ClO₄F成為固體，便于ClO₄F的分離

；
（4）A中填充環狀物的作用是

增大F₂與HClO₄的接觸面積，以提高反應速率，有利于反應朝預定方向進行

．

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在工業生產硫酸的過程中，發生如下反應：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)+Q，下列敘述中，不正確的是：