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下列所列為2001年7月在某報紙上公布的我國部分城市空氣質量報告，解答下列相關問題：

城市　　　　　　　　   北京　　    上海　　　　　　 天津　　　　　　 重慶　　　　　　  南京　　　　　　 廈門

污染指數　　　　    92　　　　   74　　　　　　　　 82　　　　　　　　 98　　　　　　　　 95　　　　　　　　 25

首要污染物　　    TSP　　　　 NO_x　　　　　　  TSP　　　　　　  SO₂　　　　　　　　　　　　　　　　  

空氣級別　　　　    Ⅱ　　　　   Ⅱ　　　　　　　　 Ⅱ　　　　　　　　 Ⅱ　　　　　　　　 Ⅱ　　　　　　　　 Ⅰ

珠海　　　　　　 汕頭　　　　　　 濟南　　　　　　  杭州　　　　　　 成都　　　　　　 太原　　　　　　 長春

47　　　　　　　　 54　　　　　　　　 76　　　　　　　　 67　　　　　　　　 87　　　　　　　　 218　　 &

nbsp;　　　　 103

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 TSP　　　　　　  TSP　　　　　　  TSP　　　　　　  TSP　　　　　　  TSP

Ⅰ　　　　　　　　 Ⅱ　　　　　　　　 Ⅱ　　　　　　　　 Ⅱ　　　　　　　　 Ⅱ　　　　　　　　 Ⅳ　　　　　　　　 Ⅲ

注：總懸浮顆粒物為TSP；氮氧化物為NO_x；二氧化硫為SO₂。

（1）上表各城市中，空氣質量最好的是________。

（2）最容易出現酸雨的城市是________。為防止城市出現酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO₂，工業上將生石灰和含硫煤混合使用。請寫出有關“固硫”反應的化學方程式________________。

（3）全世界每年有1.5´10⁹t SO₂排入大氣，形成酸雨可導致下列哪種危害________。

①腐蝕建筑物  ②導致樹木枯萎  ③造成地震和火山爆發頻繁  ④破壞臭氧層

（4）減少城市酸雨可采取的途徑有________。

①減少用含硫煤作燃料  ②把煙囪建高  ③在已酸化的土壤中加石灰  ④向含硫煤中加入熟石灰、生石灰或石灰石粉末  ⑤開發新能源

（5）汽車尾氣（含烴類、CO、SO₂、與NO_x等物質）是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉化器”（用鉑鈀合金作催化劑），使CO與NO_x反應，生成可參與大氣生態環境循環的無毒氣體。

①寫出CO與NO_x反應的化學方程式____________________________________。

②控制城市空氣污染源的方法可以有________________________。

A．開發氫能源　　　　　　　　　　    B．使用電動車　　　　　　　　　　　　 C．植樹造林

D．戴上呼吸面具　　　　　　　　    E．使用無磷洗衣粉

 

下列所列為2001年7月在某報紙上公布的我國部分城市空氣質量報告，解答下列相關問題：

城市　　　　　　　　   北京　　    上海　　　　　　 天津　　　　　　 重慶　　　　　　  南京　　　　　　 廈門

污染指數　　　　    92　　　　   74　　　　　　　　 82　　　　　　　　 98　　　　　　　　 95　　　　　　　　 25

首要污染物　　    TSP　　　　 NO_x　　　　　　  TSP　　　　　　  SO₂　　　　　　　　　　　　　　　　  

空氣級別　　　　    Ⅱ　　　　   Ⅱ　　　　　　　　 Ⅱ　　　　　　　　 Ⅱ　　　　　　　　 Ⅱ　　　　　　　　 Ⅰ

珠海　　　　　　 汕頭　　　　　　 濟南　　　　　　  杭州　　　　　　 成都　　　　　　 太原　　　　　　 長春

47　　　　　　　　 54　　　　　　　　 76　　　　　　　　 67　　　　　　　　 87　　　　　　　　 218　　　　　　   103

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 TSP　　　　　　  TSP　　　　　　  TSP　　　　　　  TSP　　　　　　  TSP

Ⅰ　　　　　　　　 Ⅱ　　　　　　　　 Ⅱ　　　　　　　　 Ⅱ　　　　　　　　 Ⅱ　　　　　　　　 Ⅳ　　　　　　　　 Ⅲ

注：總懸浮顆粒物為TSP；氮氧化物為NO_x；二氧化硫為SO₂。

（1）上表各城市中，空氣質量最好的是________。

（2）最容易出現酸雨的城市是________。為防止城市出現酸雨，降低煤燃燒時向大氣排放的SO₂，工業上將生石灰和含硫煤混合使用。請寫出有關“固硫”反應的化學方程式________________。

（3）全世界每年有1.5´10⁹t SO₂排入大氣，形成酸雨可導致下列哪種危害________。

①腐蝕建筑物  ②導致樹木枯萎  ③造成地震和火山爆發頻繁  ④破壞臭氧層

（4）減少城市酸雨可采取的途徑有________。

①減少用含硫煤作燃料  ②把煙囪建高  ③在已酸化的土壤中加石灰  ④向含硫煤中加入熟石灰、生石灰或石灰石粉末  ⑤開發新能源

（5）汽車尾氣（含烴類、CO、SO₂、與NO_x等物質）是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉化器”（用鉑鈀合金作催化劑），使CO與NO_x反應，生成可參與大氣生態環境循環的無毒氣體。

①寫出CO與NO_x反應的化學方程式____________________________________。

②控制城市空氣污染源的方法可以有________________________。

A．開發氫能源　　　　　　　　　　    B．使用電動車　　　　　　　　　　　　 C．植樹造林

D．戴上呼吸面具　　　　　　　　    E．使用無磷洗衣粉

 

黃鐵礦主要成分是FeS₂ 。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.1000 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO₂氣體與足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應后，用濃度為0.02000 mol／L的K₂Cr₂O₇標準溶液滴定至終點，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL 。

已知：SO₂ + 2Fe³⁺ + 2H₂O =SO₄^2－+ 2Fe²⁺+ 4H⁺

      Cr₂O₇^2-+ 6 Fe²⁺ + 14 H⁺=2 Cr³⁺ + 6 Fe³⁺ + 7 H₂O

⑴①黃鐵礦煅燒的化學方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②樣品中FeS₂的質量分數是（假設雜質不參加反應）________________。

⑵若灼燒6 g FeS₂產生的SO₂全部轉化為SO₃氣體時放出9.83 kJ熱量，產生的SO₃與水全部化合生成H₂SO₄ ，放出13.03 kJ熱量，寫出SO₃氣體轉化為H₂SO₄的熱化學方程式： ___________________________________________。

⑶煅燒10 t上述黃鐵礦，理論上產生SO₂的體積（標準狀況）為_____________L，制得98％的硫酸質量為_________ t ，SO₂全部轉化為H₂SO₄時放出的熱量是           kJ。

(4)硫酸的用途非常廣泛，請寫出用之制取“普鈣”的化學方程式并用最簡潔的語言解釋為什么這種化肥不能與草木灰混合施用：　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

黃鐵礦主要成分是FeS₂ 。某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取0.1000 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO₂氣體與足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應后，用濃度為0.02000 mol／L的K₂Cr₂O₇標準溶液滴定至終點，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL 。

已知：SO₂ + 2Fe³⁺ + 2H₂O =SO₄^2－+ 2Fe²⁺+ 4H⁺

      Cr₂O₇^2-+ 6 Fe²⁺ + 14 H⁺=2 Cr³⁺ + 6 Fe³⁺ + 7 H₂O

⑴①黃鐵礦煅燒的化學方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②樣品中FeS₂的質量分數是（假設雜質不參加反應）________________。

⑵若灼燒6 g FeS₂產生的SO₂全部轉化為SO₃氣體時放出9.83 kJ熱量，產生的SO₃與水全部化合生成H₂SO₄ ，放出13.03 kJ熱量，寫出SO₃氣體轉化為H₂SO₄的熱化學方程式： ___________________________________________。

⑶煅燒10 t上述黃鐵礦，理論上產生SO₂的體積（標準狀況）為_____________L，制得98％的硫酸質量為_________ t ，SO₂全部轉化為H₂SO₄時放出的熱量是           kJ。

(4)硫酸的用途非常廣泛，請寫出用之制取“普鈣”的化學方程式并用最簡潔的語言解釋為什么這種化肥不能與草木灰混合施用：　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　　　　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 

某課外實驗小組利用稀硫酸與金屬鐵反應探究影響化學反應速率的因素，得到如下實驗數據：

實驗 序號	鐵的 質量/g	鐵的 形態	c/(H2SO4) /mol?L-1	V(H2SO4) /mL	溶液溫度/℃		金屬消失 的時間/s
					反應前	反應后
1	0.10	鐵片	0.7	50	20	36	250
2	0.10	鐵片	0.8	50	20	35	200
3	0.10	鐵粉	0.8	50	20	36	25
4	0.10	鐵片	1.0	50	20	35	125
5	0.10	鐵片	1.0	50	35	50	50

分析上述數據，回答下列問題：

（１）實驗２和３表明，　　　　　　　　　　　 　　　對反應速率有影響，影響規律是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（２）僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有　　　　　　  （填實驗序號）；

（３）本實驗中影響反應速率的其他因素還有　　　　  　　　　　，能體現該影響因素的實驗序號是　　　　　　　　　　；

（４）在實驗４中滴入幾滴硫酸銅溶液，金屬消失的時間小于125s。

原因是　　　　　　　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

（５）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，試從反應過程能量的變化角度推測其原因　　　　　　　　　  　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。