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下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類(lèi)順次排列的是（　　）

（1）用離子方程式表示下列鹽溶液的水解，并說(shuō)明溶液的酸堿性
①CH₃COONa，溶液呈性；
②CuCl₂，溶液呈性．
（2）今有a?鹽酸  b?硫酸  c?醋酸三種酸：在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO₂的體積由大到小的順序是．

用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是．
（2）燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是．
（3）要重復(fù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)的目的是．
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大、偏小、無(wú)影響”）；當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差，其原因是
（5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等、不相等”），所求中和熱（填“相等、不相等”），簡(jiǎn)述理由．
（6）用相同濃度和體積的醋酸（CH₃COOH）代替HCl溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)；（填“偏大、偏小、無(wú)影響”）．
（7）三次平行操作所測(cè)得的數(shù)據(jù)如下：

溫度 序號(hào)	起始溫度t1/℃			終止溫度 T2/℃	溫度差 △t/℃
	HCl	NaOH	平均值
1	25	25		27.3
2	25	25		27.4
3	25	25		28.6

若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm³，中和后生成的溶液的比熱容C=4.18J/（g?℃），則實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱為．

已知25℃時(shí)，下列酸的電離常數(shù)：醋酸（CH₃COOH）：1.75×10^-5、氫氰酸（HCN）：4.93×10^-10、氫氟酸（HF）：7.2×10^-4、甲酸（HCOOH）：1.77×10^-4．下列說(shuō)法不正確的是（　　）