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元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質的遞變規律與短周期元素略有不同。

（1）第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。

① CO可以和很多過渡金屬形成配合物。CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩定結構，CO中中心原子的雜化類型為   雜化，與CO互為等電子體的分子和離子有（各寫一種）：    、    。

② Fe(CO)₅常溫下呈液態，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe(CO)₅晶體屬于         （填晶體類型）。

③ Ni(CO)₆為正八面體結構，鎳原子位于正八面體的中心，配位體CO在正八面體的六個頂點上。若把其中兩個CO配位體換成 NH₃ ，得到新的配合物有       種

④ 配合物分子內的作用力有    （填編號）。

A．氫鍵      B．離子鍵     C．共價鍵     D．配位鍵

（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數的增大，總趨勢是逐漸增大的。

⑤ 鎵原子的基態電子排布式是              。比較第一電離能Ga      Zn（填 “＞”、“＝”、“＜”），說明理由                          

（3）銅是是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質及化合物具有廣泛用途。

⑥ CuH的晶體結構如圖所示，該晶體中Cu⁺的配位數為         。CuH具有許多特殊性質，如易分解、能與水反應、在氯氣中燃燒等。寫出CuH在氯氣中燃燒的化學方程式                   。