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氧氣是化工生產的重要原料，很多金屬和非金屬都能和氧氣直接作用．
（1）第二周期某種元素形成的氧化物分子中，既含有σ鍵又含有π鍵且二者數目相同的物質的結構式為，其中心原子雜化方式為．氧元素與氟元素能形成OF₂分子，該分子的空間構型為．氮元素的電負性（填“＞”、“=”或“＜”）氧，主要原因是．
（2）氧元素和過渡元素可形成多種價態的金屬氧化物，如Cr₂O₃、Fe₂O₃、V₂O₅．基態鉻原子外圍電子排布式為．核電荷數比Fe大1的元素在元素周期表中的位置為第周期族．
（3）四種同主族元素的氧化物晶體的晶格能數據如下表：

氧化物	MgO	CaO	SrO	BaO
晶格能/kJ?mol-1	3791	3410	3223	3054

四種氧化物的共熔物冷卻時，首先析出的是．根據表中數據，說明影響上表中晶格能大小的主要因素．
（4）某種由氧和鉀元素形成的化合物，其晶胞結構如右圖所示，該晶體的化學式為．

（1）現有A、B、C、D、E五種元素，A的原子核中沒有中子；B、C元素處于同一周期，C的原子半徑較小，B、C的質子數之和為27，質子數之差為5；0.96g D的單質跟足量鹽酸反應，生成D³⁺和1.2L（標準狀況）氫氣；E和C能形成E₂C型離子化合物，且E、C兩元素的簡單離子具有相同電子層結構．
①寫出元素符號：A，C，E．
②B、D的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為：．
③用電子式表示C與E形成E₂C的過程：．
（2）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質．右圖是元素周期表的一部分．
①陰影部分元素N在元素周期表中的位置為第周期第族．
根據元素周期律，預測：酸性強弱 H₃AsO₄H₃PO₄．（用“＞”或“＜”表示）
②元素S的最高正價和最低負價的代數和為，在一定條件下，S與H₂反應有一定限度（可理解為反應進行的程度），請判斷：在相同條件下Se與H₂反應的限度比S與H₂反應限度．（選填“更大”、“更小”或“相同”）
③Br₂具有較強的氧化性，SO₂具有較強的還原性，將SO₂氣體通入溴水后，溶液中存在的主要離子是．
④下列說法正確的是
A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數的增大而減小
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數的增加而增強
C．干冰升華、液態水轉變為氣態都要克服分子內的共價鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱．

C₆₀（結構模型如圖所示）的發現是化學界的大事之一。C₆₀與金屬鉀化合生成K₃C₆₀，K₃C₆₀具有超導性。

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