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H₂S分子中共價鍵鍵角接近90°，說明分子的空間立體結構為__________；CO₂分子中的共價鍵鍵角為180°，說明分子的空間立體結構為__________；NH₃分子中共價鍵鍵角為107.18°,說明分子的空間立體結構為__________。?

第28屆國際地質大會提供的資料顯示,海底有大量的天然水合物,可滿足人類1 000年的能源需求,天然氣水合物是一種晶體,晶體中平均每46個水分子構建8個籠子,每個籠子可容納1個CH₄分子或1個游離態的H₂O分子。?

根據上述信息同學們想一想該結晶水合物的平均分子式該怎樣表示?根據我們已學過的分子的立體結構與價層電子對互斥理論及原子的雜化理論等知識來描述出H₂O和CH₄的中心原子的雜化方式和分子的空間立體結構。

元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質的遞變規律與短周期元素略有不同。

Ⅰ．第四周期元素的第一電離能隨原子序數的增大，總趨勢是逐漸增大的。

鎵（₃₁Ga）的基態電子排布式是_________________________________________；

₃₁Ga的第一電離能卻明顯低于₃₀Zn，原因是______________________________________；

Ⅱ．第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。

（1）CO和NH₃可以和很多過渡金屬形成配合物。CO與N₂互為等電子體，CO分子中C原子上有一孤電子對，C、O原子都符合8電子穩定結構，則CO的結構式可表示為________________。NH₃ 分子中N原子的雜化方式為_______雜化，NH₃分子的空間立體構型是____________。

（2）向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水，首先形成藍色沉淀，繼續加入氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，向該溶液中加乙醇，析出深藍色晶體。藍色沉淀先溶解，后析出的原因是：__________________________________________（用相關的離子方程式和簡單的文字說明加以解釋）

（3）如圖甲所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學式為AX₃的是________。

（4）圖乙為一個金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長為acm，Cu的相對原子質量為64，金屬銅的密度

為ρ g/cm³，則阿伏加德羅常數可表示為________ mol^-1(用含a、ρ的代數式表示)。