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18．下列說法正確的是 A．向0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中滴加酚酞.溶液變紅色 B．Al3+.NO3-.Cl-.CO32-.Na+可以大量共存于pH=2的溶液中 C．乙醇和乙酸都能溶于水.都是電解質 D．分別于等物質的量的HCl和H2SO4反應時.消耗的NaOH的物質的量相同答案:A 解析:Na2CO3溶液中存在CO32-的水解CO32-+H2OHCO3-+OH-.使溶液顯堿性.因此加入酚酞后溶液變為紅色.故A選項正確.B選項中pH=2的溶液顯酸性.弱酸跟陰離子CO32-不能存在,C選項中的乙醇不是電解質.只有乙酸是電解質,HCl是一元酸而H2SO4是二元酸.因此等物質的量的HCl和H2SO4消耗的NaOH的物質的量之比為1︰2. 19．在下列各溶液中.離子一定能大量共存的是 A．強堿性溶液中:K+.Al3+.Cl-.SO42- B．含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中:K+.Mg2+.I-.NO3- C．含有0.1 mol·L-1Ca2+溶液在中:Na+.K+.CO32-.Cl- D．室溫下.pH=1的溶液中: Na+.Fe3+.NO3-.SO42- 答案:D 解析:A項.強堿性溶液意味著存在大量的OH-.所以Al3+不能共存(Al3++3OH-=Al(OH)3↓),B項.Fe3+和I-因發生氧化還原反應而不能共存(2Fe3++2I-=2Fe2++I2),C項.Ca2+和CO32-因發生復分解反應而不能共存 [考點分析]離子共存問題(一色.二性.三特殊.四反應牢記) ①由于發生復分解反應.離子不能大量共存, ②由于發生氧化還原反應.離子不能大量共存, ③溶液酸堿性的判斷. 20．下列離子方程式與所述事實相符且正確的是 A．漂白粉溶液在空氣中失效:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3- B．用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣:MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+ 答案:C 解析:漂白粉失效的化學方程式為Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO.那么該反應的離子方程式是Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO.A項錯,實驗室制取Cl2的原理是濃鹽酸和二氧化錳反應.離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O.所以B項錯,D項.在強堿溶液中.不可能生成H+.所以D錯. [考點分析]離子方程式的正確書寫【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（09年廣東理基·25）鋼鐵生銹過程發生如下反應：

①2Fe+O₂+2H₂O=2Fe(OH)₂；

②4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃；

③2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O。

下列說法正確的是

A．反應①、②中電子轉移數目相等

B．反應①中氧化劑是氧氣和水

C．與銅質水龍頭連接處的鋼質水管不易發生腐蝕

D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發生電化學腐蝕

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