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（09年海南化學·8）下列敘述正確的是（用N_A代表阿伏加德羅常數的值）

A．2.4g金屬鎂變為鎂離子時失去的電子數為0.1N_A

B．1molHCl氣體中的粒子數與0.5 mo1/L鹽酸中溶質粒子數相等

C．在標準狀況下，22.4LCH₄與18gH₂O所含有的電子數均為10 N_A

D．CO和N₂為等電子體，22.4L的CO氣體與lmol N₂所含的電子數相等

（09年海南化學·15）（9分）

Li—SOCl₂電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄—SOCl₂。電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl₂ =4LiCl+S +SO₂。

請回答下列問題：

（1）電池的負極材料為            ，發生的電極反應為                ；

（2）電池正極發生的電極反應為                    ；

（3）SOCl₂易揮發，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl₂中，實驗現象是            ，反應的化學方程式為             ；

（4）組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是                    。

(2002·海南)若室溫下，溶液的pH=9，則該溶液中起水解反應的占全部的

[　　]

(2007，海南，)由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結晶。其先后順序正確的是

[　　]

(2007，海南，)依據氧化還原反應：設計的原電池如圖2-2-3所示。

圖2-2-3

請回答下列問題：

(1)電極X的材料是　　　　；電解質溶液Y是　　　　。

(2)銀電極為電池的　　　　極，發生的電極反應為　　　　　　　　 ；X電極上發生的電極反應為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)外電路中的電子是從　　　　電極流向　　　　電極。