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⑴N2O5 ⑵NH4++ OH- ⑶ NH4NO3 酸性 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

(9分)某100mL的CuCl2溶液中,已知溶液中的Cl的濃度為0.4mol/L。現將一定量的鐵粉投入到該溶液中,回答下列問題:
(1) CuCl2的電離方程式為                                , 鐵粉投入后反應的離子方程式為                                           
(2)原溶液中Cu2+的濃度為       mol/L。
(3)反應后測得Cl的濃度為      mol/L。
(4)若反應后測得Fe2+的溶液為0.1mol/L,則反應生成銅單質的質量為    g。剩余的Cu2+的濃度為      mol/L。

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(9分)紅磷P(s)和Cl2 (g)發生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示

(圖中的ΔH表示生成lmol產物的數據)。

根據上圖回答下列問題:

(1) PCl5分解成PCl3 和Cl2的熱化學方程式是________                          ______;

上述分解反應是一個可逆反應。溫度T1時,在密閉容器中加人0.80 mol PC15,反應達平衡時PC15還剩0.60 mol,其分解率α1等于________;若反應溫度由Tl升高到T2,平衡時PC15的分解率α2為,α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”) ;

(2)工業上制備PCl5通常分兩步進行,先將P和Cl2反應生成中間產物PCl3,然后降溫,再和Cl2反應生成PCl5原因是_______________________________________________

(3)P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的ΔH3 =_____________________,P和Cl2一步反應生成1 mol PCl5的ΔH4___________ΔH3;(填“大于”、“小于”或“等于”)

 

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(9分)①在進行過濾操作時,需用到的玻璃儀器是

②在進行分液和配制物質的量濃度溶液時,首先要分別對分液漏斗、容量瓶進行   .

③用一種試劑除去NaCl溶液中含有的CuCl2,寫出所用試劑及反應的離子方程式

除雜試劑:          (寫化學式)  離子方程式:

 

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(9分)按要求寫熱化學方程式:
(1)已知稀溶液中,1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時,放出114.6 kJ熱量,寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱化學方程式______________________________________.
(2)25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ,經測定,將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產生25 g白色沉淀,寫出表示丁烷燃燒熱化學方程式___________________.
(3)已知下列熱化學方程式:
①CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)     ΔH1=-870.3 kJ/mol
②C(s)+O2(g)===CO2(g)                      ΔH2=-393.5 kJ/mol
③H2(g)+O2(g)===H2O(l )                     ΔH3=-285.8 kJ/mol
寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學方程式_______________________.

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(9分)某100mL的CuCl2溶液中,已知溶液中的Cl的濃度為0.4mol/L。現將一定量的鐵粉投入到該溶液中,回答下列問題:

(1) CuCl2的電離方程式為                                 , 鐵粉投入后反應的離子方程式為                                           

(2)原溶液中Cu2+的濃度為       mol/L。

(3)反應后測得Cl的濃度為       mol/L。

(4)若反應后測得Fe2+的溶液為0.1mol/L,則反應生成銅單質的質量為    g。 剩余的Cu2+的濃度為      mol/L。

 

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