不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素。其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO₃防止腐蝕。

(1)基態碳（C）原子的軌道表示式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)[Cr(H₂O)₄Cl₂]Cl?2H₂O中Cr的配位數為    　　　 ；已知CrO₅中Cr為+6價，則CrO₅的結構式為    　　　　  。

(3)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發性液態Ni(CO)₄，呈四面體構型。423K時，Ni(CO)₄分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉。試推測：四羰基鎳的晶體類型是    　　    ， Ni(CO)₄易溶于下列          。

A．水      　　 B．四氯化碳    　  C．苯    　   D．硫酸鎳溶液

(4)Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A~B圖中正確的是  　　　　  。

(5)據報道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然具有超導性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關注。該晶體的結構可看作由鎂原子和鎳原子在一起進行面心立方密堆積，試寫出該晶體的化學式              。晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有          個。

氮化硅（Si₃N₄）是一種優良的高溫結構陶瓷，在工業生產和科技領域中有重要用途．

Ⅰ．工業上有多種方法來制備氮化硅，常見的方法：

方法一　直接氮化法：在1 300～1 400℃時，高純粉狀硅與純氮氣化合，其反應方程式為______．
方法二　化學氣相沉積法：在高溫條件下利用四氯化硅氣體、純氮氣、氫氣反應生成氮化硅和HCl，與方法一相比，用此法制得的氮化硅純度較高，其原因是______．
方法三　Si（NH₂）₄熱分解法：先用四氯化硅與氨氣反應生成Si3N4和一種氣體______（填分子式）；然后使Si（NH₂）₄受熱分解，分解后的另一種產物的分子式為______．
Ⅱ．（1）氮化硅抗腐蝕能力很強，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和一種銨鹽，此鹽中存在的化學鍵類型有______．
（2）已知：25℃，101kPa條件下的熱化學方程式：
3Si（s）+2N2（g）═Si3N4（s）△H=-750.2kJ/mol　　①
Si（s）+2C12（g）═SiCl4（g）△H=-609.6kJ/mol　　②
H2（g）+C12（g）═HCl（g）△H=-92.3kJ/mol　　③
請寫出四氯化硅氣體與氮氣、氫氣反應的熱化學方程式：______．
Ⅲ．工業上制取高純硅和四氯化硅的生產流程如下：


已知：X、高純硅、原料B的主要成分都可與Z反應，Y與X在光照或點燃條件下可反應，Z的焰色呈黃色．
（1）原料B的主要成分是______（填化學式）．
（2）寫出焦炭與原料B中的主要成分反應的化學方程式：______．
（3）上述生產流程中電解A的水溶液時，陽極材料能否用Cu？______（填“能”或“不能”）．寫出Cu為陽極電解A的水溶液開始一段時間陰、陽極的電極反應方程式．陽極：______；陰極：______．