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第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。

（1）①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為____________。

②下列敘述不正確的是________。（填字母）

A．因為HCHO與水分子間能形成氫鍵，所以CH2O易溶于水

B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化

C．C6H6分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵，C2H2是非極性分子

D．CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低

③氰酸（HOCN）是一種鏈狀分子，它與異氰酸（HNCO）互為同分異構體，其分子內各原子最外層均已達到穩定結構，試寫出氰酸的結構式________。

（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。

①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是________________________________________________________________________。

②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4 －中不存在________。

A．共價鍵　B．非極性鍵　C．配位鍵　

D．σ鍵　E．π鍵

寫出一種與 CN－互為等電子體的單質的分子式________。

（3）根據元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區域，其中Ti屬于________區。

（4）一種Al—Fe合金的立體晶胞如圖所示。請據此回答下列問題：

①確定該合金的化學式____________。

②若晶體的密度為ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離（用含ρ的代數式表示，不必化簡）為__________cm。

A．《物質結構與性質》模塊（12分）

二茂鐵【(C₅H₅)₂ Fe】是由一個二價鐵離子和2個環戊烯基負離子構成，它的發現可以說是有機金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開辟了金屬有機化合物研究的新領域，促進了金屬有機化學的發展。二茂鐵可以用還原鐵粉與環戊二烯在氮氣氛圍中發生反應而制得：

2C₅H₆＋Fe(還原鐵粉)(C₅H₅)₂ Fe＋H₂。

請回答下列問題：

（1）寫出二價鐵離子的基態電子排布式：                                    ；

（2）二茂鐵的熔點是173℃（在100℃時開始升華），沸點是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非極性溶劑。據此可推斷二茂鐵晶體為             晶體，由此可進一步推知，在二茂鐵結構中，C₅H₅^－與Fe²⁺之間形成的化學鍵類型是                 ；

（3）環戊二烯的結構式為：（圖中數字僅代表碳原子編號），在其5個碳原子中采取sp³雜化的是        （填寫編號），是環茂二烯的一種同分異構體，在其分子結構中處于同一平面上的原子個數最多有      個；

（4）原子數目和電子總數（或價電子總數）相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結構特征。與N₂分子互為等電子體的二價陰離子是         （填化學式），其電子式是                          。

B．《實驗化學》模塊（12分）

（12分）某課外活動小組為了測定某氯化鍶（SrCl₂）樣品的純度，在教師指導下設計了如下方案：

稱取1.0g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO₃2.38g的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^―外，不含其它與Ag⁺反應生成沉淀的離子），Cl^―即被全部沉淀。然后用含Fe³⁺的溶液作指示劑，用NH₄SCN標準溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度。請回答下列問題：

（1）滴定反應達到終點的現象是：                                          。

（2）實施滴定的溶液以呈              （選填“酸性”、“中性”或“堿性”）為佳，加入                   （填化學式）試劑可達這一目的。

（3）在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag⁺，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n (Clˉ)的測定結果           （選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

（4）到達終點后，則必須輕輕搖動錐形瓶，（此時不得劇烈搖動）以減少誤差，否則這種誤差會使n (Clˉ)測定值偏低，這說明兩者的溶解度：AgCl        AgSCN

（填“＞”或“＜”）。

（5）若以Fe³⁺的溶液作指示劑，用NH₄SCN標準溶液滴定剩余的AgNO₃時，用去上述濃度的NH₄SCN溶液20.0mL，則原氯化鍶樣品的純度為                  。