通過電能轉變為化學能的探究活動.了解電解池工作原理.能正確書寫電解池的陰.陽極的電極反應式及電解反應方程式. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

（2011?宣城二模）某校化學興趣小組為了探究粗鐵粒（含有少量金屬銅雜質）與某濃度硝酸反應，設計了如下探究活動：
探究一
（1）將粗鐵粒投入某濃度硝酸中，某同學觀察該實驗現象時發現，反應進行一段時間后，反應開始逐漸加快．請分析反應逐漸加快的可能原因

反應放熱，一段時間后溶液溫度升高，反應速率加快；②由于鐵中含雜質銅，反應時形成Fe-Cu微型原電池，加快反應速率

．
（2）另稱取粗鐵粒10g放入某濃度硝酸中，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．為了探究溶液X中鐵元素的價態，同學甲設計如下實驗：有藥品和儀器：0.1mol?L^-1 KSCN溶液；0.1mol?L^-1 KI溶液；0.2mol?L^-1酸性高錳酸鉀溶液；氯水等；試管和滴管
請你設計簡單實驗，探究上述猜想是否正確，填寫下列實驗報告：

實驗步驟	現象	結論	離子方程式
第一步	取2-3mL溶液裝于試管，向試管中加入幾滴KSCN溶液．	若溶液變紅色，則溶液含有Fe³⁺；若無現象，則不含Fe³⁺ 若溶液變紅色，則溶液含有Fe³⁺；若無現象，則不含Fe³⁺	Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃ Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃
第二步	另取少量溶液裝于試管，向試管里滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液另取少量溶液裝于試管，向試管里滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液	若溶液紫色褪去，則溶液含有Fe²⁺；若無明顯變化，則不含Fe³⁺．	5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O 5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

探究二為了探究氣體Y的成分，同學乙設計了如下裝置（不考慮NO₂轉化為N₂O₄）
（3）裝置乙的作用：

驗證NO₂的存在并除去NO₂

．
（4）裝置丙收集到滿氣體后，通過氣泡鼓入空氣后，有紅棕色氣體生成，能否確定氣體Y中含NO？說明理由．

不能確定，由于NO₂與水反應也能生成NO，故不能確定氣體Y中含NO

．
（5）同學丁為了探究氣體Y的組成，將224mL氣體Y通入足量的NaOH溶液中，氣體被完全吸收，所得溶液再用0.15mol?L^-1酸性KMnO₄溶液滴定，消耗20mL KMnO₄溶液．則氣體Y中NO、NO₂的體積比為

1：3

．（已知2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O和NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O）

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國家環保總局“環境監測公報”中指出，減少SO₂等有害氣體的排放和生活廢水的處理是我國“十一五”期間環境保護的主要任務．保護我們賴以生存的環境應該成為我們每個人的自覺行動．下面是一些有關大氣污染及治理的問題，請回答相關的內容：
（1）分析某地幾年內的降雨成分發現，前些年雨水中陰離子主要以SO^2-₄離子為主，近幾年雨水中

離子的比例有呈明顯上升的趨勢．通過該地的雨水樣本分析，推測該地的大氣污染特征是

．
A．煤煙型
B．機動車尾氣型
C．由煤煙型向煤煙型與機動車尾氣混合型轉化
D．由機動車尾氣型向煤煙型與機動車尾氣混合型轉化
（2）某校研究性學習小組收集到一酸雨樣本，他們將樣本置于敞口容器中并對樣本進行一段時間的pH值測定，其測定結果見下表：

測試時間/h	0	1	2	3	4	6	6
樣本的Ph	4.93	4.72	4.63	4.58	4.56	4.55	4.55

請用化學方程式表示該地區酸雨pH隨時間增加而減小的原因

．
（3）在工業上采用氨法煙氣脫硫技術．其做法是用氨吸收煙氣中的SO₂生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應，在反應回收SO₂后的混合手中通入適量的氨氣得到一種復合肥．氨水吸收SO₂生成亞硫酸銨的化學方程式

．
（4）為將SO₂的污染變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO₂得到單質硫的方法來除去SO₂和得到單質硫．該方法涉及到的化學反應有：
A．XSO₂+2XCO═2xCO₂+S_x
B．xCO+S_x═xCOS
C．2XCOS+xSO₂═2xCO₂+3S_x
其中屬于氧化還原反應的是

（填字母）．COS分子的電子式為

．
（5）含氮氧化物的氣體可以用NH₃在一定條件下進行處理，變成兩種無毒的物質后排放．下列流程是探究不同催化劑對NH₃還原NO反應的催化性能．

若控制其他實驗條件均相同，在催化反應器中裝載不同的催化劑，將經催化反應后的混合氣體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）．為比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數據是

．在催化劑存在下NH₃還原NO的化學方程式

．

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國家環保總局“環境監測公報”中指出，減少SO₂等有害氣體的排放和生活廢水的處理是我國“十一五”期間環境保護的主要任務．保護我們賴以生存的環境應該成為我們每個人的自覺行動．下面是一些有關大氣污染及治理的問題，請回答相關的內容：
（1）分析某地幾年內的降雨成分發現，前些年雨水中陰離子主要以SO^2-₄離子為主，近幾年雨水中 $數學公式$ 離子的比例有呈明顯上升的趨勢．通過該地的雨水樣本分析，推測該地的大氣污染特征是．
A．煤煙型
B．機動車尾氣型
C．由煤煙型向煤煙型與機動車尾氣混合型轉化
D．由機動車尾氣型向煤煙型與機動車尾氣混合型轉化
（2）某校研究性學習小組收集到一酸雨樣本，他們將樣本置于敞口容器中并對樣本進行一段時間的pH值測定，其測定結果見下表：
測試時間/h 0 1 2 3 4 6 6
樣本的Ph 4.93 4.72 4.63 4.58 4.56 4.55 4.55
請用化學方程式表示該地區酸雨pH隨時間增加而減小的原因．
（3）在工業上采用氨法煙氣脫硫技術．其做法是用氨吸收煙氣中的SO₂生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應，在反應回收SO₂后的混合手中通入適量的氨氣得到一種復合肥．氨水吸收SO₂生成亞硫酸銨的化學方程式__．
（4）為將SO₂的污染變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO₂得到單質硫的方法來除去SO₂和得到單質硫．該方法涉及到的化學反應有：
A．XSO₂+2XCO═2xCO₂+S_x
B．xCO+S_x═xCOS
C．2XCOS+xSO₂═2xCO₂+3S_x
其中屬于氧化還原反應的是（填字母）．COS分子的電子式為．
（5）含氮氧化物的氣體可以用NH₃在一定條件下進行處理，變成兩種無毒的物質后排放．下列流程是探究不同催化劑對NH₃還原NO反應的催化性能．

若控制其他實驗條件均相同，在催化反應器中裝載不同的催化劑，將經催化反應后的混合氣體通過滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）．為比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數據是．在催化劑存在下NH₃還原NO的化學方程式．

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