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①不能與H+共存的離子有 . ②不能與OH-共存的離子有 . ③不能與HCO3-共存的離子有 . ④不能與Al3+共存的離子有 . ⑤不能與AlO2-共存的離子有 . ⑥不能與Fe3+共存的離子有 . ⑦不能與Fe2+共存的離子有 . ⑧不能與ClO-共存的離子有 . 試題枚舉 [例1] 下列敘述正確的是 A．0.1mol·L-1氨水中.c(OH-)==c(NH4+) B．10 mL 0.02mol·L-1HCl溶液與10 mL 0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL.則溶液的pH=12 C．在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中.c(OH-)==c(CH3COOH)+c(H+) D．0.1mol·L-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中.c(Na+)==2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) 解析:NH3·H2O是弱電解質(zhì).它本身電離所產(chǎn)生的兩種離子濃度相等.得氨水中的部分OH-來自于H2O的電離.所以c(OH-)>c(NH4+).A錯,B項中酸堿中和反應后. pH=-lgC(H+)=-lg(10-14/10-12)=12.B正確,根據(jù)鹽的消解規(guī)律.可以判斷C正確,D項中因鈉元素的離子與A原子的物質(zhì)的量之比為1∶1.對應關(guān)系應該為c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A).D錯. 答案:BC [例2] 25℃時.將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中.當溶液的PH＝7時.下列關(guān)系正確的是 A．c(NH4+)==c(SO42-) B．c(NH4+)>c(SO42-) C．c(NH4+)<c(SO42-) D．c(OH-)+c(SO42-)==c(H+)+c(NH4+) 解析: 氨水與稀硫酸反應.至溶液呈中性.即c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒有:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-),則D錯;將前兩個等式融合得, c(NH4+)=2c(SO42-),則A錯,B對,C錯. 答案: B [例3] 已知0.1 mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0.則下列說法正確的是 A．在Na2A.NaHA兩溶液中.離子種類不相同 B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A.NaHA兩溶液中.陰離子總數(shù)相等 C．在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-) D．在Na2A溶液中一定有:c(Na+)＞c(A2-)＞c(H+)＞c(OH-) 解析:0.1 mol·L-1的強酸pH＝1.0.0.1 mol·L-1的H2A溶液pH＝4.0.說明它是一種弱酸.Na2A發(fā)生水解A2-+H2OHA-+OH-和HA-+H2OH2A+OH-.溶液中存在HA-.A2-.H+.OH-,NaHA發(fā)生水解HA-+H2OH2A+OH-和電離HA-H++A2-.溶液中存在HA-.A2-.H+.OH-.所以兩溶液中離子種類相同.A不正確. 物質(zhì)的量相等的Na2A和NaHA因為存在上述水解.電離等過程.陰離子數(shù)量發(fā)生變化.所以陰離子總量不相等.B不正確. 由電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-).C正確.Na2A溶液顯堿性.c(OH-)＞c(H+).D不正確. 答案: C [例4] 化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物.沸點77 ℃.在盛有10 mL水的錐形瓶中.小心地滴加8-10滴SOCl2.可觀察到劇烈反應.液面上有白霧形成.并有帶刺激性氣味的氣體逸出.該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色.輕輕振蕩錐形瓶.等白霧消失后.往溶液中滴加AgNO3溶液.有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出. (1)根據(jù)上述實驗.寫出SOCl2和水反應的化學方程式: . (2)AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl3.而用SOCl2與AlCl3·6H2O混合共熱.可得到無水AlCl3.原因是 . 解析:水解的本質(zhì)是化合物中帶正電的基團結(jié)合水中電離產(chǎn)生的OH-.而帶負電部分結(jié)合水中電離產(chǎn)生的H+.據(jù)題給信息分析.產(chǎn)生的刺激性氣體應是SO2.它是由SO2+結(jié)合OH-轉(zhuǎn)化成H2SO3.而另一帶負電的Cl-結(jié)合水電離的H+生成HCl.與AgNO3反應生成白色的AgCl沉淀. 答案: (1)SOCl2+H2O====SO2↑+2HCl (2)因為蒸干AlCl3溶液時.由于AlCl3水解生成的HCl易揮發(fā).而得到Al(OH)3.但當與SOCl2混合共熱時.由于SOCl2極易吸水.防止了AlCl3的水解.有關(guān)的化學方程式為6SOCl2+AlCl3·6H2O====6SO2↑+AlCl3+12HCl [例5]用酚酞.石蕊.0.1mol/L氨水.氯化銨晶體.0.1mol/L鹽酸.熟石灰和蒸餾水.若僅用上述試劑怎樣用簡單實驗方法證明氨水是弱堿?并指出是通過什么途徑證明氨水是弱堿的? 解析:證明氨水是弱堿.可通過兩條途徑:一是證明氨水中存在電離平衡.如方案(1).另一是證明NH4+作為弱堿陽離子能破壞水的電離平衡發(fā)生水解反應.如方案. 答案: 方案(1)取少量氨水.滴加酚酞.溶液呈紅色.然后向其中加人少量CH3COONH4晶體.振蕩.可看到紅色變淺.說明氨水中存在電離平衡.氨水為弱堿. 方案(2)取少量NH4Cl晶體溶于水.滴加石蕊試液.溶液顯紅色.說明NH4+水解生成了NH3·H2O和HCl.從而破壞了水的電離平衡.亦說明氨水是弱堿. 方案(3)將 0.1mol/L NH3· H2O與0.1mol/L鹽酸等體積混合.再滴加石蕊試劑.溶液顯紅色.說明NH4+水解破壞了水的電離平衡.從而說明氨水是弱堿. [變式]解釋說明化學事實:向盛有少量Mg(OH)2 懸濁液培養(yǎng)皿中加入適量的飽和氯化銨溶液.現(xiàn)象討論解釋其原因:同學甲:實驗中存在Mg(OH)2的溶解.結(jié)晶平衡: Mg(OH)2(固) Mg2++2OH-.當加入NH4Cl時.由于NH4+水解.NH4++H2ONH3·H2O+H+.使溶液呈酸性.H++OH-=H2O.從而使溶液中[OH-]減小.促進Mg(OH)2溶解.使溶液澄清.同學乙:實驗中加入NH4Cl后.溶液中NH4+可與OH-結(jié)合從而使Mg(OH)2的溶解平衡右移使溶液澄清.甲.乙同學的兩種解釋誰的更有道理? 通過實驗來進一步驗證: .為什么乙更合理? 答案: Mg(OH)2溶解.使溶液澄清,乙同學的解釋合理,向盛有少量Mg(OH)2懸濁液的培養(yǎng)皿中加入CH3COONH4 固體.觀察懸濁液是否變澄清.CH3COONH4屬弱酸弱堿鹽.雖強烈水解但溶液呈中性.同時.CH3COONH4溶液中也有大量NH4+.若Mg(OH)2沒有溶解.說明甲同學的解釋正確.若Mg(OH)2溶解.則說明乙同學的解釋正確,因為Mg(OH)2比 NH3· H2O的堿性強. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

Cu²⁺能與NH₃、H₂O、OH^-、Cl^-等形成配位數(shù)為4的配合物．
（1）向CuSO₄溶液中加入過量NaOH溶液可生成Na₂[Cu（OH）₄]．
①畫出配離子[Cu（OH）₄]²⁺中的配位鍵

．
②Na₂[Cu（OH）₄]中除了配位鍵外，還存在的化學鍵類型有

（填序號）．
A．離子鍵 B．金屬鍵 C．極性共價鍵 D．非極性共價鍵
（2）金屬銅單獨與氨水或過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液發(fā)生如下反應：
Cu+H₂O₂+4NH₃═[Cu（OH）₄]²⁺+2OH^-．其原因是

過氧化氫為氧化劑，氨分子與Cu²⁺形成配位鍵，兩者相互促進使反應進行

．
（3）Cu²⁺可以與乙二胺（H₂N-CH₂CH₂-NH₂）形成配離子（如圖）
①H、O、N三種元素的電負性從大到小的順序

O＞N＞H

．
②乙二胺分子中N原子成鍵時采取的雜化類型是

sp³

．
③乙二胺沸點高于Cl-CH₂CH₂-Cl的主要原因是

乙二胺分子間能形成氫鍵

．

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Cu²⁺能與NH₃、H₂O、OH^-、Cl^-等形成配位數(shù)為4的配合物．
（1）向CuSO₄溶液中加入過量NaOH溶液可生成Na₂[Cu（OH）₄]．
①畫出配離子[Cu（OH）₄]²⁺中的配位鍵______．
②Na₂[Cu（OH）₄]中除了配位鍵外，還存在的化學鍵類型有______（填序號）．
A．離子鍵 B．金屬鍵 C．極性共價鍵 D．非極性共價鍵
（2）金屬銅單獨與氨水或過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液發(fā)生如下反應：
Cu+H₂O₂+4NH₃═[Cu（OH）₄]²⁺+2OH^-．其原因是______．
（3）Cu²⁺可以與乙二胺（H₂N-CH₂CH₂-NH₂）形成配離子（如圖）
①H、O、N三種元素的電負性從大到小的順序______．
②乙二胺分子中N原子成鍵時采取的雜化類型是______．
③乙二胺沸點高于Cl-CH₂CH₂-Cl的主要原因是______．