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（12分）復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。
（1）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：

復分解存在這樣一個規律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O。若換個角度看，它同時揭示出另一條規律，即堿性較強的物質發生類似反應可以生成堿性較強的物質。依照該規律，請判斷下列反應不能成立的是    （填字母序號）。
A．CO₂+H₂O+2NaClO===Na₂CO₃+2HClO
B．CO₂+H₂O+NaClO===NaHCO₃+HClO
C．CH₃COOH+NaOH===CH₃COONa+HCN
（2）根據上述信息判斷，常溫下濃度均為0.05mol/L的下列5種物質的溶液中，pH最小的是  （填序號），其pH為   （填數值）；pH最大的是    （填序號）。
①HCN  ②CH₃COOH  ③HClO₄  ④HClO  ⑤H₂SO₄
（3）已知溶液積常數：K_SP（AgI）=9.3×10^-17，K_SP（AgCl）=1.8×10^-10，現將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，則可能會觀察到的現象是       ，其離子反應方程式為           。

（12分）復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。

   （1）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：

    復分解存在這樣一個規律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O。若換個角度看，它同時揭示出另一條規律，即堿性較強的物質發生類似反應可以生成堿性較強的物質。依照該規律，請判斷下列反應不能成立的是     （填字母序號）。

       A．CO₂+H₂O+2NaClO===Na₂CO₃+2HClO

       B．CO₂+H₂O+NaClO===NaHCO₃+HClO

       C．CH₃COOH+NaOH===CH₃COONa+HCN

   （2）根據上述信息判斷，常溫下濃度均為0.05mol/L的下列5種物質的溶液中，pH最小的是   （填序號），其pH為    （填數值）；pH最大的是     （填序號）。

       ①HCN   ②CH₃COOH   ③HClO₄   ④HClO   ⑤H₂SO₄

   （3）已知溶液積常數：K_SP（AgI）=9.3×10^-17，K_SP（AgCl）=1.8×10^-10，現將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，則可能會觀察到的現象是        ，其離子反應方程式為            。

（10分）復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。

（1）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：

復分解存在這樣一個規律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O  若換個角度看，它同時揭示出另一條規律，即堿性較強的物質發生類似反應可以生成堿性較弱的物質。依照該規律，請判斷下列反應不能成立的是___________（填編號）。

A．CO₂+H₂O +2NaClO=Na₂CO₃+2HClO

B．CO₂+H₂O +NaClO=NaHCO₃+HClO

C．CO₂ +H₂O +C₆H₅ONaNaHCO₃+C₆H₅OH

D．CO₂ +H₂O +2C₆H₅ONaNa₂CO₃+2C₆H₅OH

E．Na₂CO₃+C₆H₅OHNaHCO₃+C₆H₅ONa

F．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN

（2）根據前述信息判斷，常溫下濃度均為0.05 mol/L的下列5種物質的溶液中，pH最小的是_____（填編號），其pH值為_______（填數值）；pH最大的是____（填編號）。

①HCN    ②CH₃COOH    ③HClO₄    ④HClO     ⑤H₂SO₄     

 （3）一些復分解反應的發生還遵循其它的規律。下列轉化都屬于復分解反應：

①工業上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體

③蒸發KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶體

請根據上述反應，總結出復分解反應發生的另一規律：                        ；

（4）根據（3）中結論，現將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，則可能會觀察到的現象是                          ，反應的離子方程式為                   。

（14分）復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。

（1）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：

       復分解反應存在這樣一個規律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，即“強酸制弱酸。”如：                  

        2CH₃COOH + Na₂CO₃ = 2CH₃COONa +CO₂↑+H₂O

若換個角度分析，它同樣揭示出類似的一個規律：一種較強堿與另一種較弱堿的鹽可以自發地反應，生成較弱堿和較強堿的鹽，即“強堿制弱堿。”依照此規律，請判斷下列反應不能成立的是：               （填編號）。

    A、HCN + CH₃COONa = NaCN + CH₃COOH

B、CO₂+H₂O +NaClO=NaHCO₃+HClO

C、CO₂ +H₂O +C₆H₅ONaNaHCO₃+C₆H₅OH

D、CO₂ +H₂O +2C₆H₅ONaNa₂CO₃+2C₆H₅OH

E、Na₂CO₃+C₆H₅OHNaHCO₃+C₆H₅ONa

F、CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN

（2）根據前述信息判斷，濃度均為0.05 mol/L的下列六種物質的溶液中，pH最小的是  ____ (填編號)；其pH為____  (填數值)；pH最大的是___ （填編號）。

①C₆H₅OH   ②CH₃COOH  ③HCN  ④HClO  ⑤H₂SO₄  ⑥HClO₄

（3）一些復分解反應的發生還遵循其它的規律。已知下列轉化都屬于復分解反應：

①工業上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液;

②侯氏制堿法中，向氨化的飽和食鹽水中通入足量二氧化碳氣體可析出小蘇打晶體;

③蒸發KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶體.

請你根據上述反應，總結出復分解反應發生的另一條規律：

                                                                             。

現在，將KⅠ溶液和AgCl固體混合攪拌，會觀察到的現象是：

   請寫出反應的離子方程式：                                                      。

復分解反應是中學化學中常見的一種反應類型。

（1）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：

復分解存在這樣一個規律：一種較強酸與另一種較弱酸的鹽可以自發地反應，生成較弱酸和較強酸的鹽，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O  若換個角度看，它同時揭示出另一條規律，即堿性較強的物質發生類似反應可以生成堿性較弱的物質。依照該規律，請判斷下列反應不能成立的是___________（填編號）。

A．CO₂+H₂O +2NaClO=Na₂CO₃+2HClO

B．CO₂+H₂O +NaClO=NaHCO₃+HClO

C．CO₂ +H₂O +C₆H₅ONaNaHCO₃+C₆H₅OH

D．CO₂ +H₂O +2C₆H₅ONaNa₂CO₃+2C₆H₅OH

E．Na₂CO₃+C₆H₅OHNaHCO₃+C₆H₅ONa

F．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN

（2）根據前述信息判斷，常溫下濃度均為0.05 mol/L的下列5種物質的溶液中，pH最小的是_____（填編號），其pH值為_______（填數值）；pH最大的是____（填編號）。

①HCN    ②CH₃COOH    ③HClO₄    ④HClO     ⑤H₂SO₄     

 （3）一些復分解反應的發生還遵循其它的規律。下列轉化都屬于復分解反應：

①工業上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液

②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體

③蒸發KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶體

請根據上述反應，總結出復分解反應發生的另一規律：                        ；

（4）根據（3）中結論，現將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，則可能會觀察到的現象是                          ，反應的離子方程式為                   。