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⑴電荷守恒:電解質溶液中陰.陽離子所帶的正.負電荷數相等.即溶液不顯電性.如磷酸溶液中.c (H+)= c (OH-)+ c(H2PO4-)+2 c(HPO42-)+3 c(PO43-) ⑵物料守恒:就是電解質溶液中某一組分的原始濃度應該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和.如0.1mol/L的NaHS溶液.0.1= c (HS-)+ c (S2-)+ c (H2S)或 c (Na+)= c (HS-)+ c (S2-)+ c (H2S) ⑶原理守恒:水電離的特征是c (H+)= c (OH-).據此可以得出下列關系如在K2CO3溶液中:c (OH-)= c (H+)+ c (HCO3-)+2(H2CO3) 例題:分別以①H2S②NaHS③Na2S為例離子濃度的守恒關系: ⑴物料守恒① . ② ③ ⑵電荷守恒:① ② ③ , ⑶質子守恒:① ② ③ . 【查看更多】

（分）A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數依次增大。其中，C與E可形成原子個數比分別為1：1和1：2的兩種離子化合物；A與E同主族；B與E的原子序數之和等于C與D的原子序數之和。請回答下列問題：

（1）C與E形成的一種化合物可與BC₂發生氧化還原反應，該化合物中含有的化學鍵類型是；

（2）由A、B、C、E四種元素組成的一種在日常生活中具有重要用途的酸式鹽，溶于水后得到的溶液中存在種平衡體系，該溶液中各種離子間的電荷守恒關系式為；

（3）等物質的量的D單質與E的氫氧化物在一定條件下恰好完全反應，生成一種鹽、水和一種氣體，該反應的化學方程式；

（4）以金屬Pt為電極，以E的氫氧化物的溶液作電解質溶液，將A、C的單質分別通入到兩個電極上，可以構成原電池。該電池中，在正極上發生反應的物質是 , 負極上的電極反應式為。

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A、B、C、D、E五種短周期元素，其原子序數依次增大。其中，C與E可形成原子個數比分別為1：1和1：2的兩種離子化合物；A與E同主族；B與E的原子序數之和等于C與D的原子序數之和。請回答下列問題：

(1)C與E形成的一種化合物可與BC₂發生氧化還原反應，該化合物中含有的化學鍵類型是；

(2)由A、B、C、E四種元素組成的一種在日常生活中具有重要用途的酸式鹽，溶于水后得到的溶液中存在種平衡體系，該溶液中各種離子間的電荷守恒關系式為；

(3)等物質的量的D單質與E的氫氧化物在一定條件下恰好完全反應，生成一種鹽、水和一種氣體，該反應的化學方程式；

(4)以金屬Pt為電極，以E的氫氧化物的溶液作電解質溶液，將A、C的單質分別通入到兩個電極上，可以構成原電池。該電池中，在正極上發生反應的物質是 , 負極上的電極反應式為。

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