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對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數（25℃）．

酸	電離方程式	電離平衡常數K
CH3COOH	CH3COOH?CH3COO-+H+	1.76×10-5
HClO	HClO?ClO-+H+	2.95×10-8
H2S	H2S?H++HS- HS-?H++S2-	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12
H2CO3	H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32-	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H3PO4	H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++PO43-	K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13

回答下列問題：
（1）當升高溫度時，K值，向各弱酸溶液中滴加少量NaOH溶液，K值（以上選填“變大”“變小”或“不變”）．
（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系．
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看做是酸，其中酸性最強的是，最弱的是．
（4）同一多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數量上的規律，此規律K₁：K₂：K₃≈1：10^-5：10^-10，產生此規律的原因是．
（5）請根據以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數，寫出在下列條件下所發生反應的離子方程式：
①將少量的氯氣通到過量的碳酸鈉溶液中；
②在過量的氯水中滴入少量的碳酸鈉溶液．