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 酸、堿、鹽都是電解質，在水中都能電離出離子。根據下列化合物：（1）NaOH（2）CH₃COOH（3）NH₄Cl（4）NH₃·H₂O（5）CH₃COONa請回答下列問題：                          (1)上述幾種電解質中屬于弱電解質的是        ,溶液呈酸性的有        （填序號） (2)常溫下0.01mol/L NaOH溶液的PH=          ；PH=11的CH₃COONa溶液中由水電離產生的c(OH^－) =                                                                 (3)用離子方程式表示NH₄Cl溶液呈酸性的原因                              ，其溶液中離子濃度按由大到小的順序為                                               (4)將等PH等體積的NaOH和NH₃·H₂O分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則m        n （填“大于、等于、小于”）                                         (5)常溫下，向100 mL 0.01 mol·L^－1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L^－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)。回答下列問題：                       

①由圖中信息可知HA為________酸(填“強”或“弱”)，理由是____________         。

② K點對應的溶液中，c(M^＋)＋c(MOH)________2c(A^－)(填“>”、“<”或“＝”)。

有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性。則以下說法：①相同物質的量濃度的AOH溶液和H₂B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；②H₂B不是強酸；③HB^－的電離程度大于HB^－的水解程度；④該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHB=A⁺+HB^－，HB^－=H⁺+B^2－其中錯誤的是：

A.①②         B.③④           C.②③         D.①④

有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性。今有下列幾種說法，其中有錯誤的是（      ）  

①相同的物質的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者電離程度大于后者的電離程度；

②H2B不是強酸；

③HB-的電離程度大于HB-的水解程度；

④該鹽在溶液中的電離方程式一般寫成： AHB＝A+＋HB－　HB－＝H+＋B2+

　A.①②　　　B.③④　　　C.②③　　D.①④