久久青青,日韩国产欧美,国产精品亚洲成人

⑴概念: . ⑵實質: . ⑶鹽類水解的規律 . 如果要判斷鹽類是否發生水解反應或水解后溶液的酸堿性.要看鹽的離子對應的酸或堿的相對強弱. ①在通常情況下.鹽類水解的程度是很小的.并且反應前后均有弱電解質存在.因而鹽的水解反應是可逆的. ②有弱才水解.誰弱誰水解.誰強顯誰性.越弱越水解.都弱都水解.兩強不水解. ③鹽對應的酸越弱.水解程度越大.溶液的堿性越強. ④多元弱酸根離子.正酸根離子比酸式酸根離子水解程度大很多. ⑷影響鹽類水解的因素:決定因素是鹽的結構和性質. ①溫度:鹽類水解是吸熱.升溫.水解程度增大. ②濃度:水解過程是一個微粒總量增加的過程.因而加水稀釋.平衡向右移動.水解程度加大.而水解產生的H+(或OH-)的濃度減小. ③加入酸.堿等物質:水解顯酸性的鹽溶液中加入堿.肯定促進鹽的水解.加入酸.抑制鹽的水解,水解顯堿性的同理.總之水解平衡遵從化學平衡移動原理. 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

在理解概念的基礎上，理清概念之間的相互關系，構建知識網絡是學習化學的重要方法，下圖是中學化學常見化學概念之間的相互關系。

（1）　　　完成下表，且實例按以下要求填寫。

①只能由H、O、N、Si、S元素中的一種或幾種組成物質；②每種元素只能出現一次，化合物中最多含一種原子團；③所填物質必須能夠回答問題（2）和問題（3）。

	A	B	C
晶體類別				金屬晶體
實例的化學式				Na

（2）取上述表格中A、B、C三種晶體中某一晶體溶于水得W溶液，寫出等物質的量濃度等體積的硫酸氫鈉與W溶液反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　；

（3）寫出上述表格中熔點最高的具體物質與氫氧化鈉反應的化學方程式　　　　　　　。

查看答案和解析>>

掌握電解質和非電解質的概念，能熟練判斷一種物質是不是電解質是認識電解質的性質、研究離子反應的前提．以下有10種物質：①銅　②稀硫酸　③氯化氫　④氨氣　⑤空氣　⑥二氧化碳　⑦金屬汞（俗稱水銀）　⑧氯化鈉　⑨碳酸鈣　⑩氯氣
按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質的化學式或名稱填入右欄相應的位置

	符合的條件	物質的化學式或名稱
（1）	混合物	稀硫酸、空氣稀硫酸、空氣
（2）	電解質，但熔融狀態下并不導電	HCl HCl
（3）	電解質，但難溶于水	CaCO₃ CaCO₃
（4）	非電解質	NH₃、CO₂ NH₃、CO₂
（5）	既不是電解質，也不是非電解質，但本身能導電	Cu、Hg、稀硫酸 Cu、Hg、稀硫酸