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2012年3月21 日是第二十屆“世界水日”，保護水資源，從我做起！

(1)ClO2和Cl2(還原產物都為Cl－)是生活中常用的消毒劑。當消耗等物質的量的兩種物質時，ClO2的消毒效率是Cl2的________倍。

(2)某無色廢水中可能含有Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3—、CO32—、SO42—離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100 mL，進行了三組實驗，其操作和有關現象如下圖所示：

請根據上圖回答下列問題：

①實驗中需配制1.0 mol/L的NaOH溶液100 mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為_________________________________________。

②實驗③中沉淀量由A→B過程中所發生反應的離子方程式為____________________。

③試確定NO3—是否存在？________(填“存在”、“不存在”或“不確定”)，若存在，試計算c(NO3—)＝________(若不存在，此問不必作答)。

蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下

（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg^2＋外，還含有的金屬離子是___     __

（2）進行Ⅰ操作時，控制溶液pH＝7－8（有關氫氧化物沉淀的pH見上表）

Ca(OH)₂不能過量，若Ca(OH)₂過量可能會導致_________溶解、_________沉淀。

（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物質的化學式)，然后__________________________________ (依次填寫實驗操作名稱)。

（4）物質循環使用，能節約資源。上述實驗中，可以循環使用的物質是_____________（填寫物質化學式）。

（5）高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂4.66g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00g和標準狀況下CO₂0.896L，通過計算確定堿式碳酸鎂的化學式         。

（6）若熱分解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO₃，則產品中鎂的質量分數 （填 “升高”、“降低”或“不變”）。

（4分）鐵的氧化物有多種用途。請解答下面有關問題：

（1）赤鐵礦的主要成分是Fe₂O₃，是工業煉鐵的主要原料之一。寫出由Fe₂O₃制得單質鐵的化學方程式                         。某赤鐵礦除了含Fe₂O₃之處，還含有少量的SiO₂和Al₂O₃。將試樣溶于NaOH溶液，充分反應過濾，即可得到較純凈的Fe₂O₃。發生反應的離子方程式是                                      。

（2）Fe₂O₃可以與鋁粉組成鋁熱劑用于焊接鋼軌或定向爆破。某同學猜測，該反應所得熔融物中含有Fe₂O₃。他設計如下實驗來驗證自己的猜想：取少量試樣，加入足量 稀鹽酸，然后滴加KSCN溶液，若出現血紅色，證明含有Fe₂O₃。否則，不含有Fe₂O₃。

你認為該方案合理嗎？為什么？                                                                      。

（3）合成氨工業中所用的α―Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe₂O₃。已知當催化劑中Fe²⁺和Fe³⁺的物質的量之比為1：2時，其催化活性最高。某化學小組試圖以Fe₂O₃為原料制備該催化劑，方法之一是向其中加入炭粉高溫反應：

實驗教師提供了12g炭粉。請你計算，若要制取這種活性最高的催化劑，加入的Fe₂O₃的質量為       g。 該小組設計了多個實驗方案來測定所得產品是否符合要求。其中一個實驗方案是用氫氣還原加熱的混合物，測定鐵的質量分數。在用鋅跟稀硫酸反應制取氫氣時，該小組的同學向稀硫酸中加入少量硫酸銅溶液，目的是                      。當混合物中鐵的質量分數為          （用化簡的分數表示）時，該產品合格。

（10分）為測定某種胃藥中CaCO₃含量，化學興趣小組同學設計了以下兩種方案(藥片中的其它成分與鹽酸和NaOH均不反應，請回答有關問題：

（1）方案一：用右側裝置測量一定量樣品與足量稀鹽酸反應生成CO₂的體積計算CaCO₃的含量；裝置中連通管X的作用是                。

 (2)方案二：用滴定法測定，有以下幾步操作：

     A．配制0.1mol/LHC1溶液和0.100 mol/LNaOH溶液

     B．取一粒藥片(0. 100g)，研碎后加入20mL蒸餾水

C．以酚酞為指示劑，用0.100 mol/LNaOH溶液滴定，用去體積為VmL達到終點

D．用酸式滴定管加入25ml 0.1mol/LHC1溶液，充分反應

①滴定過程的正確操作順序為                 (填字母)。

滴定終點的判斷依據是                               。

②若需重復滴定4次，配制0.1mol/LHC1溶液需選用右圖所示儀器中的          (填字母)。

③經測定，每次消耗NaOH溶液體積的平均值為13.00ml，則該胃藥中CaCO₃的質量分數為              ，

④與方案一相比，方案二的主要優點是：除了滴定法所需樣品和試劑量少之外，還有             。