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一定溫度下，測得某純水的pH為6.5．試計算：
（1）此時水的離子積常數K_w=．
（2）若在此純水中加一定量Ba（OH）₂固體，配制成5.0×10^-5 mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液，保持原溫度，其溶液的pH=．
（3）取上述Ba（OH）₂溶液200mL，加入等體積的一定物質的量濃度的Na₂SO₄溶液，則產生沉淀所需Na₂SO₄溶液的最小濃度要mol．L^-1[K_sp（BaSO₄）=1.0×10^-10]．
（4）氯氣在295K、100Kpa時，在1L水中可溶解0.09mol，實驗測得溶于水的Cl₂約有三分之一與水反應．請估算該反應的平衡常數？（列式計算）．

（1）一定溫度下，向某容積固定的容器中加入NH₄I固體，發生如下反應：
①NH₄I（s）?NH₃（g）+HI（g）         ②2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）
達到平衡時測得HI和H₂物質的量濃度分別為4mol?L^-1和1mol?L^-1．則反應①的化學平衡常數K=．
（2）實驗室用Zn和稀硫酸反應制取H₂，反應過程中水的電離平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
（3）Cu與稀硫酸不能自發反應產生H₂，為了使反應2H⁺+Cu═Cu²⁺+H₂↑能進行，請設計一個合適的實驗方案，在方框中畫出實驗裝置圖（不書寫方案，只要求畫出裝置圖）．
（4）近年來，在化學電源的研究方面取得了一些重要成果，燃料電池就是其中一項．已知2.3g液態乙醇在室溫時完全燃燒放出的熱量為68.4kJ，則該條件下乙醇燃燒的熱化學方程式為．若將乙醇的燃燒反應設計成原電池裝置，能量的利用率會更高，當電解質溶液為氫氧化鉀溶液時，負極的電極反應式為．
（5）室溫時，在0.10mol?L^-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c（Cu²⁺）=mol?L^-1（室溫時Ksp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．

一定質量的某硝酸鉀樣品中不含可溶性雜質，在10℃時加一定量蒸餾水使之充分溶解，殘留固體的質量為250g，若升溫至40℃，殘留固體的質量為120g；升溫至70℃，殘留固體的質量為20g．已知KNO₃在不同溫度下的溶解度：

溫度（℃）	10	40	55	70
溶解度（g/100g 水）	20	65	100	140

對該樣品的推斷正確的是（　　）

A．該硝酸鉀樣品一定為純凈物

B．40℃時溶于水的硝酸鉀為130g

C．70℃硝酸鉀溶液為飽和溶液

D．55℃左右時硝酸鉀完全溶解

物質A~G是中學化學中常見的物質，這些物質有如圖所示的轉化關系（部分反應物、生 成物沒有列出）。其中A、B、F含有一種相同的元素，C、D、G含有一種相同的元素，F具有磁性，G 為黑色非金屬單質。