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如果改變影響平衡的一個條件.平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動. 【查看更多】

科學研究表明，不少化學反應都具有可逆性，即正向反應和逆向反應都能同時進行．
（1）一定條件下，當可逆反應的正反應速率與逆反應速率______時，反應物與生成物的濃度______，達到表面上靜止的一種“平衡狀態”，這種狀態叫化學平衡狀態．
（2）外界條件的變化有可能破壞原有的平衡狀態，并在新的條件下建立新平衡，可逆反應中舊平衡破壞和新平衡建立的過程叫化學平衡的移動．化學平衡移動的方向由條件改變時正反應速率[v（正）]和逆反應速率[v（逆）]的相對大小決定．當v（正）＞v（逆）時，平衡向右（正反應方向）移動，當v（正）＜v（逆）時，平衡向左（逆反應方向）移動，當v（正）=v（逆）時，平衡不移動．勒夏特列從大量實驗事實中總結出平衡移動的規律（勒夏特列原理）：如果改變影響平衡的一個條件，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動．一定條件下可逆反應2A（g）+B（s）

2C（g）；△H＜0達到平衡．現只改變下列一個條件時，試依據勒夏特列原理，判斷平衡移動的方向．（填向左移動、向右移動、不移動）
1增大C的濃度______ ②減小A的濃度______③增大壓強______
（3）已知使用催化劑不能使化學平衡發生移動，試從反應速率的角度說明催化劑不能使化學平衡發生移動的原因______．

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科學研究表明，不少化學反應都具有可逆性，即正向反應和逆向反應都能同時進行．
（1）一定條件下，當可逆反應的正反應速率與逆反應速率______時，反應物與生成物的濃度______，達到表面上靜止的一種“平衡狀態”，這種狀態叫化學平衡狀態．
（2）外界條件的變化有可能破壞原有的平衡狀態，并在新的條件下建立新平衡，可逆反應中舊平衡破壞和新平衡建立的過程叫化學平衡的移動．化學平衡移動的方向由條件改變時正反應速率[v（正）]和逆反應速率[v（逆）]的相對大小決定．當v（正）＞v（逆）時，平衡向右（正反應方向）移動，當v（正）＜v（逆）時，平衡向左（逆反應方向）移動，當v（正）=v（逆）時，平衡不移動．勒夏特列從大量實驗事實中總結出平衡移動的規律（勒夏特列原理）：如果改變影響平衡的一個條件，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動．一定條件下可逆反應2A（g）+B（s）

2C（g）；△H＜0達到平衡．現只改變下列一個條件時，試依據勒夏特列原理，判斷平衡移動的方向．（填向左移動、向右移動、不移動）
1增大C的濃度______ ②減小A的濃度______③增大壓強______
（3）已知使用催化劑不能使化學平衡發生移動，試從反應速率的角度說明催化劑不能使化學平衡發生移動的原因______．

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科學研究表明，不少化學反應都具有可逆性，即正向反應和逆向反應都能同時進行．
（1）一定條件下，當可逆反應的正反應速率與逆反應速率

相等

時，反應物與生成物的濃度

保持不變

，達到表面上靜止的一種“平衡狀態”，這種狀態叫化學平衡狀態．
（2）外界條件的變化有可能破壞原有的平衡狀態，并在新的條件下建立新平衡，可逆反應中舊平衡破壞和新平衡建立的過程叫化學平衡的移動．化學平衡移動的方向由條件改變時正反應速率[v（正）]和逆反應速率[v（逆）]的相對大小決定．當v（正）＞v（逆）時，平衡向右（正反應方向）移動，當v（正）＜v（逆）時，平衡向左（逆反應方向）移動，當v（正）=v（逆）時，平衡不移動．勒夏特列從大量實驗事實中總結出平衡移動的規律（勒夏特列原理）：如果改變影響平衡的一個條件，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動．一定條件下可逆反應2A（g）+B（s）

2C（g）；△H＜0達到平衡．現只改變下列一個條件時，試依據勒夏特列原理，判斷平衡移動的方向．（填向左移動、向右移動、不移動）
1增大C的濃度

向左

②減小A的濃度

向左

③增大壓強

不移動

（3）已知使用催化劑不能使化學平衡發生移動，試從反應速率的角度說明催化劑不能使化學平衡發生移動的原因

催化劑同時等幅改變正逆反應速率，條件變化后正逆反應速率依然相等

．

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(14分)氨是重要的化工產品之一，研究合成氨反應具有重要意義。
(1) 已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：
，
寫出以N₂和H₂為原料合成NH₃的熱化學方程式________________________。
(2) 某小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，實驗結果如下圖所示：
①t₁時刻改變的條件為__________________。
②t₂時刻，恒壓充入氦氣,t₃時刻達到平衡。在圖中畫出t₂時刻后的速率變化圖像。

(3) 相同溫度下，A、B、C三個密閉容器，A、B恒容，C帶有可自由移動的活塞K，各向其中充入如圖所示反應物，初始時控制活塞K使三者體積相等，一段時間后均達到平衡。

①達到平衡時，A、C兩個容器中NH₃的濃度分別為c_l、c₂，則c₁______c₂(填“>”、“<”或“=”)。
②達到平衡時，若A、B兩容器中反應物的轉化率分別為α(A),α(B)，則α(A)+α(B)______1(填“ >”、“<”或“=”）。
③達到平衡時，若容器C的體積是起始時的3/4，則平衡時容器C中H₂的體積分數為_______。
(4) 直接供氨式堿性燃料電池（DAFC)，以KOH溶液為電解質溶液，其電池反應為 4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，則負極的電極反應式為__________________。