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( )在一定溫度下.將各1molCO和水蒸氣放在密閉容器中反應:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g).達到平衡后測得CO2為0.6mol.再通入4mol水蒸氣.達到新平衡后.CO2的物質的量是: A.等于0.6mol B.等于1mol C.大于0.6mol小于1mol D.大于1mol 【查看更多】

題目列表(包括答案和解析)

在一定溫度下將各1molCO和水蒸氣放在密閉的容器中反應：CO（g）+H₂O（g） CO₂（g）+ H₂（g）達到平衡后，測得CO₂為0．6mol，再通入4mol水蒸氣，達到平衡后CO₂的物質的量為

A．等于0．6mo B．等于1mol

C．大于0．6mol小于1mol D．大于1mol

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煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及熱值等問題。
已知：

的平衡常數隨溫度的變化如下表

溫度/℃	400	500	800
平衡常數Kc	9.94	9	1

試回答下列問題：
（1）上述正向反應是：___________反應（選填：放熱、吸熱）
（2）在800℃發生上述反應，以表中的物質的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有
__________（選填A、B、C、D、E）

（3）已知在一定溫度下：

平衡常數K

平衡常數K1

平衡常數K2
則K、K1、K2之間的關系是_________________
（4）若在500℃時進行，若CO、H₂O的起始濃度均為0．020mol/L，在該條件下，CO的最大轉化率為：
________________
（5）若在800℃時進行，設起始時CO和H₂O共為5mol，水蒸氣的體積分數為x，平衡時CO轉化率為y，則y隨x變化的函數關系式為：y=__________________
（6）在VL密閉器中通入10molCO和10mol水蒸氣，在T℃達到平衡，然后急速除去水蒸氣（除水蒸氣時各物質的物質的量不變）。將混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2842kJ(已知燃燒1molCO放熱283KJ，燃燒
1molH₂放熱為286KJ) 則T℃平衡常數K=_________________

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第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輪．汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態．
（1）混合動力車的內燃機以汽油為燃料，汽油（以辛烷C₈H₁₈計）和氧氣充分反應，每生成1mol水蒸氣放熱569.1kJ．則該反應的熱化學方程式為______．
（2）混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）為電解質溶液．鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應式為：H₂+2NiOOH_{2Ni（OH）₂}
根據所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH______（填“增大”、“減小”或“不變”），該電極的電極反應式為______．
（3）汽車尾氣的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發生如下反應：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H＜0．
若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如圖所示．則從開始到達到平衡狀態的過程中，平均反應速率v（CO₂）=______（結果保留兩位有效數字）．
若保持溫度不變，20min時向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡將______移動（填“向左”、“向右”或“不”）． 20min時，若改變反應條件，導致N₂濃度發生如圖所示的變化，則改變的條件可能是______（填字母）．
①加入催化劑 ②降低溫度
③縮小容器體積 ④增加CO₂的物質的量
A．只有①B．只有②C．只有③D．只有④

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（2011?煙臺模擬）第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輪．汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態．

（1）混合動力車的內燃機以汽油為燃料，汽油（以辛烷C₈H₁₈計）和氧氣充分反應，每生成1mol水蒸氣放熱569.1kJ．則該反應的熱化學方程式為

C₈H₁₈（l）+25/2O₂（g）═8CO₂（g）+9H₂O（g），△H=5121.9kJ?mol^-1

．
（2）混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）為電解質溶液．鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應式為：H₂+2NiOOH_{放電
充電 2Ni（OH）₂}
根據所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH

增大

（填“增大”、“減小”或“不變”），該電極的電極反應式為

NiOOH+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-

．
（3）汽車尾氣的主要成分是一氧化碳和氮氧化物，治理尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發生如下反應：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）；△H＜0．

若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如圖所示．則從開始到達到平衡狀態的過程中，平均反應速率v（CO₂）=

0.027mol?L^-1?min^-1

（結果保留兩位有效數字）．
若保持溫度不變，20min時向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡將

不

移動（填“向左”、“向右”或“不”）． 20min時，若改變反應條件，導致N₂濃度發生如圖所示的變化，則改變的條件可能是

（填字母）．
①加入催化劑　　②降低溫度
③縮小容器體積 ④增加CO₂的物質的量
A．只有①B．只有②C．只有③D．只有④

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