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“白鐵皮”具有較強的耐腐蝕性，是生產中常用的金屬材料之一。鍍鋅層猶如鐵皮的保護層，這層膜的厚度及均勻度也成了判斷鍍層質量的重要指標。某研究性學習小組為了測定鍍鋅鐵皮的厚度，設計了下面的實驗方案：
方案一：取三塊鍍鋅鐵皮（A、B、C，截自同一塊鍍鋅鐵皮），將鍍鋅鐵皮A放入燒杯中，加入40mL 6mol·L^—1鹽酸，反應時用玻璃棒小心翻動鍍鋅鐵皮，待鋅鍍層反應完全時，立即將未反應的鐵皮取出，洗滌、小心烘干、稱量。將B、C重復上面的實驗。
（1）鋅鍍層完全反應的標志是                                              。
（2）如何檢驗鐵片已經洗凈                                                    
                                                                    。
方案二：已知鋅與強堿溶液反應的離子方程式為：Zn＋2OH^—＋2H₂O＝[Zn(OH)₄]^2—＋H₂↑。某同學按右圖裝置設計了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實驗方案，將單側面積為S cm²、質量為mg的鍍鋅鐵皮放入6mol·L^—1  NaOH溶液中。回答下列問題：

（3）裝置中導管a的作用是                                  。
（4）檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：
①記錄C的液面位置；②待B中不再有氣體產生并恢復至室溫；③由A向B中滴加足量NaOH溶液；④上下移動C，使干燥管和C中液面相平。
上述操作的順序是                 （填序號）。
（5）實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別為V₁ mL、V₂ mL（已知Zn的密度為7.14g/cm³，實驗條件的氣體摩爾體積為V_m L / mol）。則鍍鋅鐵皮的鍍層厚度為                     cm。（寫出數學表達式）

(16分)氨氣是一種重要的基礎化工原料，用途廣泛。
（1）在微電子工業中，氨水可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，產物不污染環境。該反應的化學方程式為2NH₃ + 3H₂O₂=         +6H₂O
（2）工業中常用以下反應合成氨：N₂+3H₂2NH₃ △H＜0。某實驗室在三個不同條件的密閉容器中，分別加入N₂和H₂，濃度均為c(N₂) =" 0.100mol/L," c(H₂) = 0.300mol/L，進行反應時, N₂的濃度隨時間的變化如圖①、②、③曲線所示。

該反應平衡常數的數學表達式為            ；實驗②平衡時H₂的轉化率為_____       。
（3）據圖所示，②、③兩裝置中各有一個條件與①不同。請指出，并說明判斷的理由。
②條件：_______     理由：                                     ________
③條件：_______     理由：                                     ________