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某同學用如圖裝置進行銅與一定體積已知濃度的濃硫酸反應的實驗研究。

（1）寫出A、B兩試管中的實驗現象：

A__________________________________、__________________________________（兩種即可）；B__________________________________。

（2）充分反應后，發現銅和硫酸都有剩余。在不補充濃硫酸的前提下，若使剩余銅片溶解，可再加入物質的化學式為____________________。

（3）測定剩余硫酸的物質的量時，先測銅與濃硫酸反應產生SO₂的量，再計算余酸的物質的量。他認為測定SO₂的量的方法有多種，下列方案中不可行的是（    ）

A.將A產生的氣體干燥后緩緩通過預先稱量的盛有堿石灰的干燥管，結束反應后再次稱量

B.將A產生的氣體緩緩通入稀硫酸酸化的KMnO₄溶液，加足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

C.將A產生的氣體緩緩通入足量用HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，充分反應過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀

D.用排飽和NaHSO₃溶液的方法測出干燥后裝置A產生SO₂氣體的體積（已折算成標準狀況）

（4）向反應后的溶液中加入足量的氧化銅，使剩余的硫酸轉化為硫酸銅，過濾后將濾液加熱濃縮，冷卻制得硫酸銅晶體（CuSO₄·xH₂O），用加熱法測定該晶體里結晶水x的值。其中一次實驗的數據為：

坩堝質量	坩堝與晶體總質量	加熱后坩堝與固體總質量
11.7	G	11.7

根據數據計算，判斷x的實測值比理論值（x＝5）_________（填“偏大”或“偏小”），實驗中產生誤差的原因可能是_________（填字母編號）。

A.硫酸銅晶體中含有不揮發雜質

B.加熱失水后露置在空氣中冷卻

C.加熱時有晶體飛濺出去

D.硫酸銅晶體（CuSO₄·xH₂O）在稱量前晶體的表面吸收了水分

鐵、鋁、銅及其化合物在生產、生活中有廣泛的用途，試回答下列問題：
（1）制造電路板的工藝中，FeCl₃溶液可以蝕刻銅箔，請寫出該反應的離子方程式；
（2）已知銅與稀硫酸不反應，但將銅片在稀硫酸中長時間加熱時溶液會呈藍色，請用化學方程式表示原因．
（3）氯化鋁廣泛用于有機合成和石油工業的催化劑．將鋁土礦粉（主要成分為Al₂O₃）與焦炭混合后加熱并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應的化學方程式．
（4）已知Cu₂S可以和硝酸反應，請配平下列化學反應方程式：
□Cu₂S+□HNO₃

△   .

□CuSO₄+□Cu（NO₃）₂+□NO↑+□
（5）在常溫下，向0.10mol?L^-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=9時，c（Cu²⁺）=mol?L^-1（K_SP[Cu（OH）₂]=2.8×10^-20）．
（6）某校興趣小組欲測定一種鐵鋁硅合金（Fe_xAl_ySi_z）粉末的組成，提出如下方案：準確稱取1.46g該合金粉末，加入過量鹽酸溶液充分反應后過濾，測定剩余固體質量0.07g．向濾液中滴加足量濃NaOH溶液，充分攪拌、過濾、洗滌得固體．再將所得固體充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g，通過計算確定此合金的組成為（填化學式）．